《弱电解质的电离》

第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡一、电解质和非电解质比较电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态下能够导电的化合物。都不能导电的化合物。大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物酸、碱、盐，H2O，大多数有机物，非金属氧化物等。如：SO3、CO2

溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。电解质导电电离出自由移动离子概念：和结构关系：

实例：说明：

二、强电解质和弱电解质比较

强电解质弱电解质水溶液中全部电离水溶液中部分电离的电解质的电解质完全电离，部分电离，不存在电离平衡存在电离平衡

H2SO4=2H++SO42-CH3COOH

CH3COO-+H+NaHCO3=Na++HCO3-NH3·H2ONH4++OH-NaHSO4=Na++H++SO42-

（水溶液中）溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子概念：电离程度：

电离方程式：

练习一1.下列物质：

a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3

f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2l.NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)

属于电解质的有（）

(2)属于非电解质的有（）

(3)属于强电解质的有（）

(4)属于弱电解质的有（）

cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo2、下列物质中，属于弱电解质的是（）属于非电解质的是（）①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林⑦⑨①⑧①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；

(6)NaHCO3；(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式在溶液中的电离方程式书写正确的是（）E电离平衡前提：弱电解质特点：V离子化=V分子化各组分的量不变（一）概念电离速率分子化速率电离平衡时间速率CH3COOHCH3COO-+H+逆动定等变（二）特征电离平衡（三）电离平衡移动的条件升温：1.温度2.浓度加水稀释：加少量醋酸钠固体：抑制电离加少量氢氧化钠固体：促进电离促进电离促进电离CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？A.盐酸B.浓NaOH溶液C.浓NH4Cl溶液D.水E.加热讨论NH3·H2OOH-+NH4+（四）电离平衡常数1.定义：2.表达式：Ka=C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)

3.意义：同温度下，表示弱电解质的相对强弱一定温度时CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡（五）电离度α=n（Ac-）n（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡（1）与弱电解质的本性有关(内因）（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大；②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；电离度的意义:在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质相对较强。③加入影响电离的其他物质影响电离度大小的因素1.下列说法中正确的是()A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1mol/L盐酸中含有1molH+D练习2.将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的C(H+)增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中C(OH－)减小A3.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量BC

相同浓度的上述溶液中，溶质分子浓度最大的是（）A.HFB.HCNC.HNO2D.CH3COOHB5.烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系V（H2O）导电性H+浓度例题一、用于解释常见的化学变化：②对氨水加热，溶液中OH-浓度如何变化？①为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？电离平衡原理的应用有两瓶[H+]=10-2

的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。二、用于鉴别溶液：电离平衡原理的应用(1)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的PH

醋酸溶液的PH较小(2)测将同PH的醋酸和盐酸溶液