高二下学期（承智班）开学考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题1．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g)4NO(g）＋6H2O（g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g）NO（g)、H2O(g）的浓度比为4：5：4：6D．化学反应速率关系是:2v正(NH3）＝3v正(H2O）【答案】A2．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）.①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）;③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③B．③②①④C．③①②④D．③①④②【答案】C【解析】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒,并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。3．己知：下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】B点睛：该题侧重于盖斯定律的运用，注意把握燃烧热的含义、盖斯定律的原理以及计算方法。难点是盖斯定律应用，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程,同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式(一般2～3个）进行合理“变形"，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。4．下列叙述中,正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水)互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误;C．H2O与D2O（重水）均表示水分子,不是同位素关系，C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质,属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。5．下列物质中酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4【答案】D【解析】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0。1600。1430.1020。0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2A．离子半径大小：r（M3+)>r(T2－)B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等【答案】C元素周期表左下角，所以为Mg(即L）元素金属性最强，B错误；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正确;D．L、X分别是Mg、S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子,所以二者形成的简单离子核外电子数不相等,D错误；答案选C.点睛：明确元素化合价与元素所处主族关系是解答本题的关键，再结合元素周期律分析解答，注意离子半径大小比较方法和主族元素化合价的计算依据.7．下列说法正确的是A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式C．含有配位键的化合物就叫配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物【答案】D8．已知：⑴H2（g）＋0。5O2(g)＝H2O(g)△H1＝akJ/mol⑵2H2（g)＋O2(g)＝2H2O(g）△H2＝bkJ/mol⑶H2（g)＋0。5O2(g）＝H2O（l)△H3＝ckJ/mol⑷2H2（g）＋O2（g)＝2H2O(l）△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0【答案】C【解析】A、液态水的能量高于气态水,因此氢气燃烧生成液态水放热多,放热越多焓变越小，则c＜a＜0，A错误;B、根据A中分析可知d＜b＜0，B错误;C、放出的热量与参加反应的氢气的物质的量成正比,所以2a＝b＜0，C正确;D、根据C中分析可知2c＝d＜0，D错误，答案选C。点睛：注意掌握ΔH的比较的方法依据：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外还需要注意：（1)反应物和生成物的状态;（2）比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号;（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大；（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。9．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学"思想【答案】AB．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离,所以常温下，pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍体积后pH＜4,故B错误；

C．若测得雨水的pH小于5。6，则下的是酸雨，故C错误；

D．在通风橱中进行有毒气体实验，有毒气体排入环境中，会造成污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误；

故选A．10．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g)＋B（g）2C（g）；△H＜0。4s(秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是A．当A、B．C物质的量浓度之比为2:1:2时,反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0。075mol·L－1·s－1C．达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【答案】B【解析】试题分析：

2A(g)+B（g）

2C（g)

起始浓度（mol/L）

2

1

0

转化浓度（mol/L)

0.6

0.3

0。6

2s后浓度（mol/L)1。4

0。7

0。6

则用物质B表示2s内的平均反应速率为0.3mol/L÷2s＝0。15mol/(L·s），A不正确;

用物质A表示2s内的平均反应速率为0.6mol/L÷2s＝0。3mol/(L·s）,B正确；

2s后物质A的转化率为

，C不正确；

2s后物质B的浓度为0。7mol/L,D不正确，答案选B。

点评:在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。11．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率,该电极为负极B．电极b上发生的反应为:CH3OCH3—12e—+3H2O=2CO2+12H+C．H+由b电极向a电极迁移D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1。4倍【答案】A点睛：明确原电池的工作原理、正负极上发生的反应是解大本题的关键,难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动。12．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是A．分子式为C14H18O6B．环上氢原子的一氯取代物5种C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D．分子间能发生酯化反应【答案】C13．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S【答案】A【解析】1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2,则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合,则Cu2S应转化为Cu和SO2，答案选A。14．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②【答案】A【解析】①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；②亚硫酸氢钠是若酸酸式盐，亚硫酸氢根离子的电离常数大于水解程度而呈酸性；③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；④硅酸钠是强碱弱酸盐,硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性;醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液,硅酸钠的pH都大于醋酸钠,则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞亚硫酸氢钠，答案选A。点睛：明确盐的类型及盐类水解程度是解答本题的关键，注意酸式盐的酸碱性判断。注意掌握比较溶液的pH的分析思路：先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH（酸性溶液)＜pH（中性溶液）＜pH(碱性溶液），同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。15．2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式，）下列说法不正确的是(）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应【答案】D16．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（)A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．29∶16∶57【答案】C【解析】同温同压下气体密度之比等于其物质的量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定,CO的量可以任意，由十字交叉法可知CO2和H2体积之比为（28-2）：(44-28)=13:8，选项中C符合，答案选C。17．下列化学反应用离子方程式表示正确的是（）A．碳酸钙溶解在稀盐酸中：COQUOTE+2HQUOTECOQUOTE↑+HQUOTEOB．铁屑与稀硫酸作用产生氢气：2Fe+6HQUOTE2FeQUOTE+3HQUOTE↑C．NaHCOQUOTE溶液与NaOH溶液恰好完全反应:HQUOTE+OHQUOTEHQUOTEOD．往Ba(OH)QUOTE溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：SO42－＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O【答案】D18．如下图，向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X（g)＋Y（g）2Z(g)＋W（g）；ΔH＜0。A保持恒压,B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率：v（B)＞v(A)B．A容器中X的转化率为80％C．平衡时Y体积分数：A＜BD．打开活塞K重新达平衡VA=2。2aL【答案】D的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v(B）＞v（A），A正确；B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍,即1.4×mol=2。8mol，即增加了0。8mol,根据化学方程式的计算可知，X(g)＋Y(g)2Z（g)＋W(g）△n110。8mol0.8mol即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，B正确；C．根据C项中A容器的平衡变化,建立新平衡后，（容积为0。5aL与容积为1.4aL相比)Y的体积分数要减小,即平衡时Y体积分数A＜B,C正确；D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为80％，参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2。4mol,则：X(g）＋Y(g）2Z(g)＋W(g)物质的量增多1mol1mol2。4mol2.4mol点睛：本题难度较大,需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程,是一则训练思维的好题。难点是等效平衡的理解和应用，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。19．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷【答案】D20．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去;③加成;④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示)的正确顺序是A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥【答案】C【解析】以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯,经过以下几步第一步：乙醇先发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃,为加成反应；第三步：二卤代烃水解生成乙二醇,为水解反应;第四步：乙二醇氧化生成乙二酸,为氧化反应；第五步：乙二醇与乙二酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，答案选C。点睛：把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答,侧重反应类型的考查.二、综合题21．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1。84g/cm3）配制500mL0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作,请按要求填空:（1）实验中量取浓硫酸的体积为________mL．（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒,应选_________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响")___________．（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是____________________．（4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）_____________．(5)加水至距刻度线1～2cm处，改用____________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡,摇匀溶液．【答案】（1）．13.6mL（2）．20mL(3）．偏高（4）．使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅（5）．500mL容量瓶（6）．偏低(7)．胶头滴管（3)浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失；（4)依据配制溶液体积选择容量瓶规格；转移过程中有少量液体洒在桌子,导致溶质的物质的量偏小,据此进行误差分析；（5)依据定容的正确操作解答。解析：（1）浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1。84×98％/98mol/L=18。4mol/L,根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18。4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13。6mL；(2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n/V可知,溶液浓度偏高；（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；(4）配制500mL0.5mol∙L—1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒在桌子,导致溶质的物质的量偏小，依据c=n/V可知，溶液浓度偏低；（5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1～2cm时,该用胶头滴管逐滴加入.点睛:掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据QUOTE可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的.误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V