山东省滨州市河沟中学高三化学下学期期末试卷含解析

山东省滨州市河沟中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

A．在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO参考答案：A2.下列离子方程式不正确的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：B略3.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是④③⑥参考答案：A考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法．.专题：离子反应专题．分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．解答：解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，故选：A．点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．4.关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C．不能在空气中燃烧D．可与Ag反应生成可溶盐参考答案：D解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确；B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；故选D．5.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋参考答案：BD略7.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）参考答案：答案：C8.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3参考答案：C9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：答案：B解析：中和热是指生成1molH2O时的反应热，与酸、碱的元数无关，A错。燃烧热是指燃烧1mol纯物质生成最稳定的化合物所放出的热量；CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则说明燃烧1molCO放出这些热量；其逆反应一定是吸热反应，故B对。加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系。如煤的燃烧是放热反应，却需要加热，再如NH4Cl与Ba(OH)2的反应是吸热反应，但能在常温下迅速反应。C错。燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水。故D错。10.下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（

）

XY

W

Z

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大参考答案：D试题分析：X为的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，W的最外层电子数为a－1，Z的原子序数为a＋2，最外层电子数之和为22，即a+a+1+a+2＋a－1=22，解得a=5，推出X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，A、结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于不含有分子间氢键的，NH3和H2O中含有分子间氢键，因此H2O的沸点高于NH3，HCl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是H2O>NH3>HCl，故错误；B、形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；C、化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，熔点高，硬度大，后者属于分子晶体，熔点低，硬度小，故错误；D、X的阴离子是N3－，Y的阴离子是O2－，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即O2－>N3－，故正确。11.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：A略12.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定条件下用硫酸铜制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂

D．工业上制取单质硅参考答案：A略13.下列离子方程式正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：A略14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B.简单离子半径：X＞Y＞ZC.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1参考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。15.下列说法正确的是

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（Si02）制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置的连接顺序是____

_。（2）若准确称取3.0g有机物样品A（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加4.4g，F管质量增加1.8g，则该有机物的最简式为___

__。（3）①若A的蒸气对氢气的相对密度为30，则A的分子式为

。

已知A可以与碳酸氢钠反应生成CO2，写出A与乙醇反应的化学方程式

②若A的质谱图如下

已知9.0gA可以与碳酸氢钠反应生成标准状况下CO22.24L，且9.0gA与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，A的核磁共振氢谱如下图：则A的结构简式

。

武汉大学化学与分子科学学院教授张俐娜教授因研究由A生成聚合物W，有效的解决“白色污染”获2011年度美国化学会安塞姆?佩恩（AnselmePayenAward），是国际上纤维素与可再生资源材料领域最高奖。试写出A→W的化学方程式：

。参考答案：（1）A→C→B→G→F→D→E（2分，此答案有唯一性，一处写错0分）（2）CH20（2分）（3）①C2H402

（1分）（2分，条件不写0分，不写可逆号写箭头不扣分）②

（2分）

（2分，不写条件扣1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：(1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、________________.Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为

。(2)上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________

。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。(3)称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1

Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为_____________.若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是___________________.参考答案：（1）使SO2、SeO2挥发出来

漏斗、玻璃棒Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－（2）H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

H2SO4（3）Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%有影响，Cl－有还原性，在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低。（1）根据题意Se和S同主族化学性质相似，SeO2为分子晶体在773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来。Se不溶于水，流程④分离得到Se操作步骤是过滤，使用仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。Ｈ2SeO3是中强酸，Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－。（2）根据题中发生反应可得出氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2，可循环利用的物质是H2SO4。（3）根据Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%。有影响，Cl－有还原性，在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低。18.香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________

。（2）反应②的反应类型是_____

_____，反应④的反应类型是_______

_____。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：

____

___________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。参考答案：（1）C7H6O2

（2）消去反应

酯化反应（3）

（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（5）

略19.（15分）已知2H++2NO2—=NO↑+NO2↑+H2O。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。★NO和NO2部分性质如下表所示：性质NONO2沸点21℃

-152℃

与NaOH反应情况不反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H