山西省长治市虎亭中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省长治市虎亭中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90％，且裂解后两种烯烃的质量想等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％参考答案：B略2.下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A.氢氧化钠与碳酸氢钙反应

B.过氧化钠与二氧化碳反应C.单质硫与氧气反应

D.铁粉与氯气反应参考答案：A氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，若氢氧化钠过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故B错误；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C错误；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，故D错误。3.某溶液中大量存在以下五种离子：Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是(

)A．Ag+

B．Mg2+

C．NO

D．Na+参考答案：D略0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.

B.C.

D.参考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。5.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确参考答案：B略6.

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价健

B．共价化含物不可能含离子键C．离子化合物中一定不含共价键

D．共价化含物中一定含离子键参考答案：AB略7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②太阳能

③风能

④石油

⑤煤

⑥生物质能

⑦氢能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦参考答案：B【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。8.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C.混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3参考答案：C9.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

()

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液

参考答案：C略10.A、B均是不与水反应的物质，在T3℃时，将A、B两物质分别溶于100g水中，刚好制成饱和溶液，然后降温（A、B物质的溶解度曲线如图所示），试根据曲线判断A和B的比较中正确的是A．T3℃时，由A物质形成的溶液物质的量浓度最大B．降至T2℃时，由A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C．降至T1℃时，由B物质形成的溶液里溶质的质量分数最小D．由T3℃降至T1℃时，A、B两物质形成的溶液质量均不变参考答案：C11.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.核电荷数293参考答案：D【分析】原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数＝质量数，据此解答。【详解】A、元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确；B、在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116=177，故B正确；C、对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C正确；D、293只表示该同位素原子的质量数，该原子的核电荷数是116，故D错误。故答案选D。【点睛】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数以及质子数、中子数与质量数的关系是解题的关键。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（

）A.对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg。A.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故对应的简单离子半径大小顺序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W)，选项A错误；B.Y分别与Z、W形成的化合物氧化镁、二氧化硅中二氧化硅不能与稀硝酸反应，选项B错误；C.X的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D.Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4强，选项D正确。答案选D。13.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是（

）A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3参考答案：B略14.下列化工生产原理错误的是（

）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④参考答案：D略15.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（2）从反应中开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？依次逐一写出。①铜片和稀硝酸反应，表面有

②试管中气体的颜色

③试管中溶液的颜色

④反应结束时，铜片

全部反应完。（填“能”或“不能”）（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？①水

②试管中气体的颜色

参考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①无色气泡产生；（1分）②由无色变为浅棕色，又变为无色；（1分）③由无色变成浅蓝色；（1分）④反应结束时，铜片全部反应完。（1分）（3）①进入试管，上升到一定高度（2分）

②由棕红色变为无色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中．试回答下列问题：(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．参考答案：（10分）(1)氧元素略

(2略离子、共价、离子(3)NaHSO4、NaHSO3

H+＋HSO3-=SO2↑＋H2O略18.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_____色．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈

色，即制得Fe（OH）3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸