2022年浙江省嘉兴市第五中学高一化学联考试卷含解析

2022年浙江省嘉兴市第五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液参考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。点睛：本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。2.两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是A．Mg、FeB．Zn、Ag

C．Al、Zn

D．Mg、Al参考答案：C3.下列说法正确的是（

）A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大参考答案：C4.下列物质中既含离子键又含共价健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl参考答案：C5.氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是Ａ．吸收CO2

Ｂ．补充O2

Ｃ．吸收红外线

Ｄ．吸收紫外线参考答案：D6.H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应

B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

C.该反应中NH3被氧化

D.该反应中H-是氧化剂参考答案：B略7.下列说法正确的是A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定是非电解质参考答案：C试题分析：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B．全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C．离子化合物一定是电解质，C正确；D．共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。

8.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：C9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．乙烯的结构式：CH2=CH2

B．S2－的结构示意图：

C．甲烷的比例模型：

D．CO2分子的电子式：

参考答案：A略10.下列实验方案合理的是A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3溶液液面以下C.鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

参考答案：D11.下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．12.核反应可以提供很高能量，U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A．U与U互为同位素

B．U与U互为同素异形体C．U原子核中含有92个中子

D．U原子核外有143个电子参考答案：A略3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为

（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4参考答案：C略14.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石-蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略15.下列说法正确的是A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO与Al高温时能发生铝热反应C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③

，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦

，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：

。使用容量瓶前必须进行的操作是

。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。③定容是俯视刻度线：

。参考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

胶头滴管

；

检查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

无影响

②

偏低

③

偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）（1）先检验_______，加入______________试剂，离子方程式__________________________（2）再检验_______，加入______________试剂，离子方程式__________________________（3）最后检验_______，加入____________试剂，离子方程式__________________________参考答案：（1）CO32-

HNO3

CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）SO42-

Ba(NO3)2

Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）Cl-

AgNO3

Ag++Cl-=AgCl↓略18.．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液显酸性，D溶液中滴加KSCN溶液显红色。请回答：

(1)B是_________，F是_________(请填化学式)。(2)反应③的化学方程式为________________________________________。(3)反应④的离子方程式为_______________________________________参考答案：

略19.SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。参考答案：(1)溶液中生成黄色沉淀

氧化性

2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

还原性

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

成本较高

(3)NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【分析】（1）将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，参照价格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，据此答题。【详解】（1）二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2，根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性，故答案为：溶液中生成黄色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，还原性。（2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多，故答案为：SO2+2