2022年黑龙江省哈尔滨市尚志中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市尚志中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO-2），学生设计如下实验方案：①称量样品mg；

②加足量cmol/L盐酸vmL；③过滤并取滤液；④在滤液中加过量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL;⑤将步骤④中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量为m′g。在计算时不需要的数据是

A．c、v

B．c′、v′

C．m

D．m′参考答案：AB2.下列物质所含的化学键只有离子键的是（

）A．H2O2

B．CaF2

C．KOH

D．Cl2参考答案：B3.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。A.

将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.

冶金厂常用高压电除去烟尘。C.

泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.

向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：CA是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．6.下列各组溶液中只用一种试剂就能鉴别的是（允许加热）（

）①FeCl2、Al(NO3)3、、MgSO4、NH4NO3溶液；②己烯、溴苯、苯、乙醇③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末；④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③参考答案：A略7.下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯

参考答案：C分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。8.下列气体有毒的是()A．H2 B．N2C．O2 D．Cl2参考答案：D解析：Cl2有毒，其他三种气体无毒。9.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C10.

下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D略11.钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A．其单质的熔点比钠的熔点低

B．其氧化物对应的水化物的碱性很强C．其原子半径在同一主族中是最大的

D．在空气中燃烧只能生成Fr2O参考答案：DA．碱金属元素的单质随原子序数的递增熔点降低，因此其单质的熔点比钠的熔点低，A正确；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，其氧化物对应的水化物的碱性很强，B正确；C．同主族自上而下原子半径逐渐增大，则其原子半径在同一主族中是最大的，C正确；D．Fr的金属性很强，在空气中燃烧能生成多种氧化物，D错误，答案选D。12.如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4参考答案：D略13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A14.下列说法不正确的是

(

)A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．同温同压下，30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为A3B或BA3D．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定参考答案：B略15.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液

②将海带烧成

灰，向灰中加入蒸馏水③加入CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液

⑥加热煮沸

1～2分钟，合理的操作顺序为（

）

A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，（4）此实验的结论：金属性比较：

，非金属比较：

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_________________，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果）

。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）

。

参考答案：（1）2～3min，因该反应是放热反应，2～3min时温度高。（2）4～5min，因为4～5min时H+浓度小。（3）0．1mol/（L?min）（4）A、B

略19.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：A：____________；E：__________。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：__________________。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：___________________________________；M→W的离子方程式：_____________________________________________。参考答案：(1)Na2O2

FeCl2

(2)生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：A为淡黄色固体，能与水反应，A是过氧化钠。C是无色无味的气体，C是氧气，B是氢氧化钠。T、R为两种常