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文档简介

2022年福建省龙岩市官庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在一定条件下,

RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n-

+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是A.

R原子的最外层上有4个电子

B.

RO3n-中的R只能被还原C.

HnRO3一定是强酸

D.

R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案:D试题分析:根据电荷守恒,-n+2×(-2)+6×(+1)=0,可得到,n=2,即RO3n-中的R显+4价,最低负价=主族序数-8,故主族序数为6,主族序数=最外层电子数,推测可能是S元素,故A错误;RO3n-中的R显+4价处于中间价态,既可以被氧化又可以被还原,故B错误;R是S元素,H2SO3不是强酸,故C错误;R的单质是0价,处于中间价态,故既具有氧化性又具有还原性,D正确,此题选D。2.下列化学方程式中,不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2O D.Cu(OH)2+2HNO3═Cu(NO3)2+2H2O参考答案:D考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应.解答:解:A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐,能用H++OH﹣=H2O表示,故A正确;B、强碱性的Ba(OH)2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质,能用H++OH﹣=H2O表示,故B正确;C、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐,能用H++OH﹣=H2O表示,故C正确;D、氢氧化铜是弱碱,和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示,故D错误.故选D.点评:本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应,可可以根据所学知识解答,难度不大3.下列有关化学用语表示正确的是()A.硫原子结构示意图: B.质量数为31的磷原子:C.CaCl2的电子式: D.次氯酸分子的结构式:H-Cl-O参考答案:B【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数,即硫原子结构示意图为,A错误;B、根据原子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,因此该核素P,B正确;C、CaCl2为离子化合物,其电子式为:,C错误;D、次氯酸的结构式为H-O-Cl,D错误;答案选B。

4.在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(

)A.Fe

B.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3参考答案:D略5.下列有关海水综合利用的说法正确的是(

)A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D.从海水中可以得到NaCl,

电解熔融NaCl可制备Cl2参考答案:DA.海水中含有大量盐类,从海水中获取淡水不需要发生化学变化,所以电解海水不能获取淡水,淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等,常用的为蒸馏法和淡化膜法,故A错误;B.海水中含有钾离子,要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取,该过程有新物质生成,所以发生化学变化,故B错误;C.海水蒸发制海盐时,只是氯化钠状态发生变化,没有新物质生成,所以海水制取食盐的过程是物理变化过程,故C错误;D.通过物理方法暴晒海水得到NaCl,Na是活泼金属,工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2,故D正确;故选D。6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性:HCl>H2S非金属性:Cl>SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-

参考答案:DA.元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属元素的非金属性越强,不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性,故A错误;B.铁表面镀锌,构成原电池时,铁做正极,锌做负极,可以增强铁的抗腐蚀性,故B错误;C.Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠,氯化钠中含离子键,但是,NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动,不能导电,故C错误;D.溶液上层呈橙红色,可知氯气氧化碘离子,由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,I-还原性强于Cl-,故D正确;故选D。点睛:本题考查较为综合,为高频考点,把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C,注意离子化合物在固态时不能导电。7.下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案:B【考点】离子方程式的书写.【分析】A.电荷不守恒;B.二氧化硫少量,反应生成亚硫酸钠和水;C.漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应;D.澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水;【解答】解:A.金属钠和水反应,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体,离子方程式:SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O,故B正确;C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应,离子方程式:2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O,故C错误;D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合,离子方程式:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,故D错误;故选:B.8.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是()A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB.NaOH的浓度为0.5mol/LC.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.图中线段oa:ab=5:1参考答案:D【考点】镁、铝的重要化合物.【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀,加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,此时溶液为NaCl溶液,继续滴加NaOH溶液直至过量,氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解,在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液.【解答】解:A、根据图示信息和Al原子守恒有:n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,故A错误;B、在bL时,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,由图象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.1mol,根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,所以c(NaOH)==0.6mol/L,故B错误;C、在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,故C错误;D、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液,在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝与NaOH恰好反应,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比,即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比,故oa:ab=a:(b﹣a)=0.5mol:0.1mol=5:1,故D正确.故选D.【点评】理清反应的整个过程,问题即可解决,即可利用方程式也可根据关系式,本题采取原子守恒计算,难度较大.9.下列比较关系与排列顺序错误的是(

)A.酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4

B.碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF

D.半径

O2->F->Mg2+>Al3+参考答案:C10.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是(

)A.C3H6、C4H6O2

B.C2H6、C2H6O

C.C2H2、C6H6

D.C3H6O、C3H8O2参考答案:A略11.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()。A.3和17

B.1和8

C.11和8

D.7和12参考答案:D解析选项A,Li和Cl能形成稳定的LiCl;选项B,H和O能形成稳定的H2O2;选项C,Na与O能形成稳定的Na2O2;选项D,N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物,形成的是稳定的Mg3N2。12.下列溶液中,Cl﹣物质的量浓度最大的是()A.50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液

B.0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液C.10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液

D.100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液参考答案:C考点:物质的量浓度的相关计算.分析:溶液中c(Cl﹣)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数,与溶液的体积无关.解答:解:A.50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中c(Cl﹣)=c(NaCl)=0.5mol/L;B.0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液中c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=0.2mol/L×2=0.4mol/L;C.10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3c(AlCl3)=0.4mol/L×3=1.2mol/L;D.100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液中c(Cl﹣)=c(KCl)=1mol/L;故选:C.点评:本题考查了物质的量浓度的有关计算,注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系,比较基础.13.已知氢化钾(KH)属于离子化合物,KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是

A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气

C、KH是一种强氧化剂

D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案:A略14.某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是()

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3参考答案:A略15.关于乙醇和钠反应的叙述,正确的是A.钠浮在乙醇的上面,四处游动B.钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3∶1参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称:①

;②

;④

⑵仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有

。(填序号)⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有

,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

。现需配制250ml0。2mol/LNaCL溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是

。参考答案:(1)蒸馏烧瓶;锥形瓶;容量瓶(2)④(3)酒精灯;分馏;未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中,

元素的化合价升高,则该元素的原子

电子,被

;而

元素的化合价降低,则该元素的原子

电子被还原;该反应中Fe2O3发生了

反应;CO发生了

反应.用双线桥表示电子的转移

.。参考答案:C;失去;氧化;Fe;得到;还原;还原;氧化;.考点:氧化还原反应.分析:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中,Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价,得电子化合价降低的反应物发生还原反应,失电子化合价升高的反应物发生氧化反应,以此解答该题.

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