安徽省阜阳市太和县胡总乡胡总中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市太和县胡总乡胡总中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用图2所示装置配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发．【解答】解：A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误；故选C．3.下列叙述正确的是

(

)A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)

?H=-akJ·mol－1C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D略4.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略5.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液参考答案：B知识点:离子共存

解析：A、SO2气体有还原性，Fe3＋、NO3－不能大量共存，故A错误；B、通入CO2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故B正确；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故C错误；D、Al3+与HCO3－、HS－发生互相促进的水解反应不能大量共存，故D错误。故答案选B思路点拨:本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，注意CO2气体与Ca2＋不反应。6.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是AHA溶液的物质的量浓度为00lmolBb→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Ca→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃时，HA的电离平衡常数K约为参考答案：C略7.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NAB．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NAC．0.1molBr原子中含中子数为3.5NAD．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4NA参考答案：D9.将一块镁铝合金投入1mol·L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（

）A．a的取值范围为0≤a＜50

B．

的最大值为2.5C．若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90

参考答案：C略10.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦参考答案：D11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA参考答案：A12.反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是(

)A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大B．1molCO（g）和2molH2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC．相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量小于91KJD．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关参考答案：D略13.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

A．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液

B．NaAl02溶液与稀硫酸溶液

C．Ca(HCO3)2溶液与NaON溶液

D．氨水与硝酸银溶液参考答案：A14.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置

B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置

D．④是氨气收集、检验装置参考答案：B本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。15.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是

（

）

A．M的分子式为C6H12O6

B．N的结构简式为CH3COOH

C．④的反应类型属于取代反应

D．淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________________(2)不能确定是否存在的离子是

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是

参考答案：（6分,每小题2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、

。经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02mol，物质的量是0.05mol..根据电荷守恒，K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)如右图装置中，容器甲内充入1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4g。(1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_

__L。(2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?(3)活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_

0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_

_(4)若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动。Na2O2的质量若为bg(b大于15.6g)，该如何调节温度和通入CO2的量？_

_参考答案：(1)17.92(2分)

(2)25%(2分)(3)小于(2分)；活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积增大，2NO2?N2O4平衡将左移，使二者物质的量之和增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol(2分)。(4)若Na2O2的质量为16g，则生成的O2比原来的多，NO2的物质的量增多，活塞发生从D到C，要实现平衡转化NO2的物质的量不变，则通入较多的CO2且需要适当升高温度；又从C到D的移动，维持C点的温度，也需要通入较多的CO2(2分)。

【知识点】有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质；Na2O2的性质解析:（1）设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：2Na2O2+2CO2

=

2Na2CO3+O2

质量装置△m

2×22.4L

22.4L

56gx

y

22.4g所以56g：22.4g=2×22.4L：x，解得x=17.92L56g：22.4g=22.4L：y，解得y=8.96L，（2）由（1）计算可知，生成氧气的物质的量n（O2）=8.96L/22.4mol·L-1=0.4mol2NO+

O2

=

2NO22

1

20.8mol

0.4mol

0.8mol1mol＞0.8mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.8mol所以2NO2?N2O4

物质的量减少△n2

1

10.2mol

1mol×（1-9/10）=0.1mol所以NO2转化为N2O4的转化率为0.2mol

/0.8mol×100%=25%（3）活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol（4）见答案。【思路点拨】本题考查了NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量比较大，难度比较大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。18.（7分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH

b.Znc.Fe

d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。参考答案：（1）Zn

正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

b

（3）2H++2e-→H2↑,87g略19.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为

，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是

。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有

个δ键，C原子的杂化方式为

。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是

。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540写出A原子的电子排布图

，Al原子的第一电离能

（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因是

。（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积（标况）为

。参考答案：【知识点】晶体结构杂化类型化学键N1

N2

N5【答案解析】（1）1s22s22p63