山东省淄博市周村第一中学高三化学知识点试题含解析

山东省淄博市周村第一中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(

)(甲)+Xn——X单质未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA.①③

B.④⑤

C.①②D.②③参考答案：D略2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

参考答案：答案：C解析：难度：易，电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。

3.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是(

)A.正极反应式为MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H+从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g参考答案：A分析：形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答。详解:A.MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A选项是正确的；B.微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B错误；C.原电池工作时,阳离子向正极移动,故C错误；D.给铅蓄电池充电,阴极发生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，电极质量减小,故D错误。因此，本题A选项是正确的。点睛：本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠感觉，主观臆断。4.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．5.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色

比较Fe2+、Br－还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO2参考答案：C【Ks5u解析】A.溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D.CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。6.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体

参考答案：A与互为同一种物质，D错误。7.研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是

A

B

C

D参考答案：略8.下列叙述正确的是（

）

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略9.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr参考答案：B0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略11.(08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）Ａ．8个中子的碳原子的符号：12C

Ｂ．HF的电子式：Ｃ．Cl－离子的结构示意图：

Ｄ．CH4分子的比例模型：参考答案：答案：D12.脑白金的主要作用是改善睡眠和润肠通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的结构简式如右图，下列对该化合物的叙述正确的是

①它属于芳香烃

②分子式为C15N2H16O2

③可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

④不可以发生水解反应A．②③B．③

C．③④D．①②④参考答案：A略13.下列关于有机化合物的说法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体参考答案：B【详解】A．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以与Na反应放出氢气，B项正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；D．甲醇分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，D项错误；本题答案选B。14.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

]A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略15.下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O

②还原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）

△H=?574kJ·mol?l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

△H=?1160kJ·mol?l③H2O（l）=H2O（g）

△H=+44kJ·mol?l写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____

。II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为

；P1

P2

(填“>”或“<”或“=”)III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式

；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）

。（2）阳极的电极反应式为

。（3）B物质是

（填化学式），可以循环使用的物质是

（填化学式）。参考答案：Ⅰ.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955

kJ?mol-1．Ⅱ.(1)5:4

（2）KM=KN>KQ

P1<P2

Ⅲ.（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，大于2:1；

（2）MnO42--e-═MnO4-

（3）H2，KOH18.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________(2)与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有_______________、____________________(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________．(4)H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：①H3PO4的K1远大于K2的原因是__________________________②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_______________________________(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____个。(6)X的高价阳离子（X2+）在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式（用元素符号写结构式）__________________。参考答案：(1)C<O<N

（2分）(2)N2、CO（2分）(3)O－H…N、N－H…O（其他正确形式也给分）（2分）(4)①第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H+（1分）②硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强（1分）(5)ls22s22p63s23p63d104sl(l分)

6(1分)(6)配位键（1分）；H2O能提供孤对电子，Cu2＋能接受孤对电子（或Cu2＋有空轨道）（2分）（2分）解析：(1)C、N、O元素是同一周期相邻元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C<O<N；(2)将CN－中C原子及1个负电荷换成1个N原子，可得等电子体N2，将N原子及1个负电荷换成1个O原子，可得等电子体CO；(3)N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O—H…N、N—H…O、O—H…