山东省淄博市第四中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省淄博市第四中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2参考答案：C2.下列叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素属于同一周期

C．F、Cl、Br都属于短周期元素D．H、Li、Na原子的电子层数依次增多参考答案：C略3.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略4.科学家在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是()A．溶液

B．胶体C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B5.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、因为NaNO2能与HI发生氧化还原反应，所以人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒，正确。6.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmolNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）

A．B．

C．D．参考答案：D略7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是A．硫酸

烧碱

孔雀石

B．硝酸

纯碱

胆矾C．醋酸

酒精

石灰石

D．盐酸

熟石灰苛性钠参考答案：A略8.下列不是海水淡化主要方法的是（）A．电解法

B．离子交换法C．电渗析法

D．干馏法参考答案：AD解：A．电解时，分别在两极生产氧气和氢气，不能得到纯净的水，故A选；B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D．干馏为复制的物理、化学变化，不是海水淡化的方法，故D选；故选AD．9.下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B10.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．11.下列有关实验操作的说法正确的是（

）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略12.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－参考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A错；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：B。点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断,锌片是（

）

A.正极并被还原

B.正极并被氧化

C.负极并被还原

D.负极并被氧化参考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物对应的水化物为强酸B．由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：B15.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是

。（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带

电荷（填“正”或“负”）。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是

。（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是

。参考答案：（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）①正

②产生红褐色沉淀(4)Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。参考答案：（1）de

（2）FeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在18.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO4晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]。(1)e处反应的离子方程式为____________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。(2)b处的实验现象为____________，d处的实验现象为____________。(3)c处反应的化学方程式为____________。标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。参考答案：(1)2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色

溶液由浅绿色变为红色

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

6.02×1021

(4)能

KMnO4＞Cl2＞FeCl3解析：(1)e处反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。从上述离子方程式可以看出该反应中氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为1:5。(2)b处氯气置换碘，碘遇淀粉变蓝，实验现象为，d处的实验现象为溶液由无色变为蓝色。(3)c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。标准状况下，当有0.224L即0.01molCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为6.02×1021。(4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。19.（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010