山西省临汾市管头乡中学高三化学模拟试题含解析

山西省临汾市管头乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L?1氨水中滴加0.lmol·L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=l0?amol·L?1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32?）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A．①④

B．②⑤ C．①③

D．②④参考答案：B①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L?1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?)，故错误。故答案选B2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB．25℃时，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA参考答案：C解：A、NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故A错误；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算，25℃时，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B错误；C、CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=计算物质的量=0.1mol，得到原子数为0.3NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选C．3.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全部是铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4g；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol×2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C错误；故答案选D4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A略6.新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D略7.在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是

A.7:2

B.4:5

C.5:4

D.2:7参考答案：AB8.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是()选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氯化钙二氧化硫氢氧化钠C碱石灰氨气水D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

参考答案：BA、无水硫酸铜是鉴别试剂不能做干燥剂，故A错误；B、无水氯化钙做干燥剂，二氧化硫的密度大于空气的密度，长管进气，短管出气，SO2属于酸性氧化物，易和氢氧化钠反应，防止倒吸，故B正确；C、氨气的密度小于空气的密度，收集氨气时，短管进气，长管出气，故C错误；D、NO不能用排空气收集，因为NO和氧气反应，同时NO不和氢氧化钠溶液反应，故D错误。答案：B。9.某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1参考答案：B略10.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W参考答案：C11.生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A．酶是一种蛋白质

B．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C．酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境参考答案：B略12.下列判断中一定正确的是:

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3参考答案：C略13.在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO参考答案：D14.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的比例模型：

B．F-离子结构示意图C．氨分子电子式：

D．氯元素的一种核素：参考答案：略15.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

参考答案：C试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B．KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C．用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)下列实验操作或对

实验事实的描述不正确的是

(填序号)。A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有

(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为

g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为

g。④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是

。参考答案：(1)D(2)①AC

烧杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：略18.TW、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大．有关五种元索的性质或原子结构描述如下：(1)W+离子的核外电子排布式为：________；Z元素位子周期表中第____族．(2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为________：

T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于________晶体。（3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为________（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为___________________________（用离予符号表示）。（4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_______________________________________。参考答案：（1）1s22s22p6

VIII（2）4：1

离子（3）Na

Na+<Cl-<S2-（4）3Fe+4H2O(气)

Fe3O4+4H2

略19.【化学—选修3：物质结构与性质】铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________(2)IO3-的空间构型为_____________________________（用文字描述）,与SO42-互为等电子体的分子为____________(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位数是____________.①乙二胺分子中N原子轨道的杂化类型为____________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ键的数目为____________.(4)

CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶体结构可能是____________(填字母).参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角锥形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3杂化

②26NA

(4)CuO的阴阳离子半径小于CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I与3个O原子形成共价键后，I的最外层还有一对孤对电子，对形成的三个共价键有排斥作用，从而使结构不对称；寻找与SO42-互为等电子体的分子时，可将O换成F或Cl，然后再通过价电子数相等，将S替换为C或Si。(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1个H2NCH2CH2NH2与Cu2+形成2个配位键，从而得出配位键的数目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一对孤对电子外，还形成了3个共价键。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1个H2NCH2CH2NH2含有11个共价单键，2个H2NCH2CH2NH2含有22个共价单键，另外，Cu2+与N还形成了4个配位键，从而得出含有的σ键的数目。(4)

CuO的熔点比CuCl的熔点高的原因，从离子所带电荷、离子半径寻找答案。(5)

从离子个数比为2：1，分析三个晶体结构，从而确定Cu2O晶体结构。A中，顶点含8个分子，面心含6个分子，晶体共含4个分子；B中，顶点含8个黑球，面心含6个黑球，晶体内含有4个白球，该晶体中共含4个黑球，4个白球；C中，顶点含8个白球，体心含1个白球，晶体内含4个黑