山东省淄博市南定中学高二化学联考试卷含解析

山东省淄博市南定中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．酒精的沸点是78.5℃，用蒸馏法可使含水酒精变为无水酒精B．加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可分离苯和苯酚的混合液C．可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子不能发生加成反应

参考答案：C略

2.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1盐酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1盐酸

D．500mL6mol·L－1HNO3参考答案：B略3.有关化学用语正确的是（

）A．甲烷的结构简式CH4

B．乙烯的结构简式CH2CH2C．异戊烷的分子式C5H8

D．四氯化碳的电子式参考答案：A略4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略5.保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是①.推广使用无磷洗涤剂

②.城市生活垃圾分类处理③.新农村建设中倡导建造沼气池④.推广使用一次性木质筷子⑤.集中掩埋废旧电池⑥.生活垃圾直接排入最近的小河中A．①②③

B．①②③④

C．①②⑤

D．全部参考答案：A略6.氯仿（CHCl3）可以作麻醉剂，但常因保存不妥，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气（COCl2），发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止事故发生，使用前应先检验氯仿是否变质，选用的试剂应是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.溴水

D.KI淀粉试剂参考答案：B7.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O参考答案：C【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题．【解答】解：要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力．符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C．故选C．8.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种反应物的物质的量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：A试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。考点：化学平衡图像9.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略10.下面的排序不正确的是（

）

A.晶体熔点的高低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略11.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(

)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B12.下列说法正确的是（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C13.参考答案：A略14.反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.由到是降温过程

C.时，增大不变

D.时，的转化率比时小参考答案：D略15.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）

起始滤液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）

（2）

试剂I的化学式为

，

（3）

③中发生反应的化学方程式为

；参考答案：

大于

_碳酸根离子水解呈碱性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃烧0.5mol有机物A生成22g二氧化碳和18g水，同时消耗32g氧气，实验室制取A的化学方程式是

。燃烧0.5mol有机物B生成二氧化碳、水的质量与A相同，但消耗氧气是24g，则B的分子式是

，结构简式是

。参考答案：CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3

CH4O

CH3OH18.水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸

0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）

m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：①碱；＞；②＜；③＞．考点：盐类水解的原理；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析离子浓度大小；②影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；③向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．解答：解：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶质醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在等号守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液显碱性c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱；＞；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案为：＜；③在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案为：＞．点评：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，影响水电离平衡的分析判断，难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目较简单．19.有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1