浙江省温州市鲤溪乡中学高一化学月考试题含解析

浙江省温州市鲤溪乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：B考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．干燥的氯气不具有漂白性；B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色；C．常温下，铁与氯气不反应；D．氯水为混合物．解答：解：A．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D．氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大2.（不定项）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是(

)A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋+10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2十+B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3＋；反应③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，据此分析解答。A.根据反应Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应①中Z2是氧化产物，反应③中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4—>Z2>B2>A3+，C项正确；D.根据反应①，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4—的还原产物，D项正确；答案选B。3.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D略4.下列图示与对应的叙述相符的是()A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况参考答案：A置换反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，复分解反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，故A正确；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH与Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，B项错；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，两者恰好完全反应时，产物Ba(NO3)2仍为强电解质，溶液的导电性不会变为0，故C错；活泼性：Mg>Fe，所以与等体积等浓度稀硫酸反应时，速率Mg>Fe，且金属足量时，硫酸完全反应，生成H2的量相等，故D项错。5.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食盐参考答案：B【分析】将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH，不含有醛基，与CuSO4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B符合题意；C、酒精结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意；D、食盐为NaCl，不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故D不符合题意；答案选B。6.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A．都能透过滤纸

B．都呈红褐色C．具有相同的微粒直径

D．都存在布朗运动参考答案：AD7.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3参考答案：D8.决定化学反应速率的主要因素是（

）A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略9.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略10.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(

)。A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略11.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下

列说法中正确的是A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正价参考答案：B12.对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握13.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。详解：A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；C．MgCl2中只存在离子键，C错误；D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。14.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是A.A B.B C.C D.D参考答案：D【详解】A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。

15.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）有以下仪器：①烧杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）配制时必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

、

。（2）用托盘天平称取

g固体NaHCO3。（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是_________。A．定容时观察液面俯视

B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）①②④⑤⑥

药匙

胶头滴管（2）8.4（5）刻度线相切（6）不能

（7）BC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红热的铁与水蒸气可发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5molFe，则生成_______mol气体。参考答案：H2O

Fe

2解析：红热的铁与水蒸气可发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中氢元素的化合价降低、铁元素的化合价升高，所以氧化剂是H2O、还原剂是Fe。由化学方程式可知，3mol铁完全反应可生成4mol氢气，所以若消耗了1.5molFe，则生成2mol气体。18.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。参考答案：（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉

Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋

KNO319.某温度时，把1molN2O4气体通入体积为