湖南省衡阳市 阳有色冶金机械总厂子弟中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市阳有色冶金机械总厂子弟中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤参考答案：A2.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略3.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同D．光照下2，2-二甲基丙烷与反应其一溴取代物只有一种参考答案：BC4.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A．同系物

B．同位素

C．同素异形体

D．同分异构体参考答案：C略5.在一定条件下，反应CO＋NO2

CO2＋NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应C.CO的浓度增大

D.物质的浓度不变参考答案：B略6.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A.分子式是C18H26O2B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：C略7.已知：（1）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略8.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.c(SO3)＝0.4mol·L-1

B.c(SO3)+c(SO2)＝0.15mol·L-1C.c(O2)＝0.3mol·L-1

D.c(SO3)+c(SO2)＝0.4mol·L-1参考答案：D9.下列分子中所有原子不能处于同一平面的是A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．参考答案：A略10.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，最经济可行的措施是A．食盐加碘

B．饮用水加碘

C．大量食用海带

D．注射含碘药剂参考答案：A略11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：B略12.(双选)下列化学反应式书写正确的是（）A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H2SO3?2H++SOC．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO+H2O?CO+H3O+D．电子工业印刷电路反应式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+参考答案：AD考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，氢氧化铁为胶体，不是沉淀；B、亚硫酸为弱电解质，电离分步进行，离子方程式只写第一步电离；C、碳酸氢根离子水解生成了碳酸和氢氧根离子；D、铁离子与铜反应生成了亚铁离子和铁离子．解答：解：A、制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故A正确；B、亚硫酸在溶液中的电离分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故B错误；C、NaHCO3水解生成了碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+HO﹣，故C错误；D、电子工业印刷电路，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正确；故选AD．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，解答本题关键是要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．13.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH=4B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．解答：解：A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，故C正确；D．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．14.我国城市环境的大气污染物主要是A.Cl2、N2、酸雨

B.HCl、O2、粉尘

C.SO2、NO2、可吸入颗粒物D.NH3、CO2、雾参考答案：C略15.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用硝酸浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验硝酸的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：(1)实验编号T/K大理石规格实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)反应时间70～90s范围内，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的减少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反应速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依据题给实验目的，可推知反应条件的差异，注意该类探究实验过程应只改变一个条件。(3)作图要点：因为实验①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故实验①、③、④反应完全时纵坐标对应的数值相同，实验③④的图像类似，但反应条件改变，升高温度、增大大理石表面积均可加快反应速率，所以反应时间缩短。实验②中硝酸浓度是①的一半，所以生成CO2的量应减半，并且反应速率慢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列各题：(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为

.(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为

.(3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为

.

在阴极附近滴加酚酞后,现象是

.(4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向

移动.参考答案：18.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名称为

▲

。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常数为

▲

。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应