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文档简介
2022-2023学年广东省深圳市蛇口中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中,不可取的是
A.热分解或熔融再生利用
B.直接填埋或向海里倾倒处理
C.积极寻找纸等纤维类制品代替塑料
D.开发研究可降解塑料参考答案:B略2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
ABCD研究目的催化剂对反应的影响压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2>p1)图示参考答案:C3.某物质含有C、H、O三种元素,分子内部共50个电子,则其分子式不可能是(
)A.C6H6O
B.C5H8O2
C.C4H10O2
D.C3H8O3
参考答案:B略4.下列反应中,属于加成反应的是
参考答案:A略5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g);△H<0
x(g)+3y(g)2z(g);△H>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),叙述错误的是A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高,c的物质的量改变C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变,混合气体平均摩尔质量不一定增大D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大,z的质量分数增加参考答案:A略6.一定条件下,乙烷发生分解反应:C2H6C2H4+H2。一段时间后,各物质的浓度保持不变,这说明()A.反应完全停止
B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全
D.正反应速率大于逆反应速率参考答案:B试题分析:一定条件下,可逆反应,达到一定程度,正反应速率等于逆反应速率(不等于零),各物质的浓度保持不变,反应达到平衡状态,故B正确。7.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表参考答案:D8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下,发生反应:2NH3N2+3H2,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中NH3的转化率为P%,则乙容器中NH3的转化率为
A.等于P%B.小于P%C.大于P%D.无法判断参考答案:C略9.下列有机物命名正确的是(
)A.
1,3,4-三甲苯B.
2-甲基-2-氯丙烷C.
2-甲基-1-丙醇D.
2-甲基-3-丁炔参考答案:B试题分析:有机物命名时,应遵循数值和最小原则,故应命名为:1,2,4-三甲苯,A选项错误;有机物命名时,编号的只有C原子,故应命名为:2-丁醇,C选项错误;炔类物质命名时,应从离三键近的一端编号,故应命名为:3-甲基-1-丁炔,D选项错误;故选B。10.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案:B略11.胃酸过多会导致消化不良和胃痛,可以服用抗酸药来缓解胃部不适,下列各组成物质都属于抗酸药的是A.NaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2B.NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2C.NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3D.Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3参考答案:C略12.已知:3A(g)+B(g)2C(g),在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是A的转化率%P1(Mpa)P2(Mpa)200℃89.776.3600℃83.871.6参考答案:A略13.从溴水中提取溴,下列方法中最适宜的是(
)A.蒸馏
B.过滤
C.萃取
D.结晶
参考答案:C略14.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是
(
)
A.苯的一元取代物没有同分异构体
B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种
D.苯的对位二元取代物只有一种参考答案:C略15.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是()A.升温
B.加水C.加入NaOH溶液
D.加入0.1mol/LHCl参考答案:A解:A、醋酸的电离是吸热反应,升高温度能促进醋酸的电离,且氢离子浓度增大,故A正确;B、加水,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,故B错误;C、加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠和氢离子反应生成水,能促进醋酸的电离,但氢离子浓度减小,故C错误;D、加入稀盐酸,氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离,故D错误.故选A.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
.Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为
,干燥管D的作用为防止
.(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液
的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用
溶液吸收尾气.(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液
的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有
溶液的洗气瓶.
参考答案:Ⅰ(1)钾;铝;铝;
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;Ⅱ(3)锥形瓶;倒吸;(4)变蓝;NaOH;(5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.考点:碱金属及其化合物的性质实验;氯、溴、碘的性质实验.专题:实验设计题.分析:(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小;(2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;(3)根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应;(5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液.解答:解:Ⅰ(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,故答案为:钾;铝;铝;
(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣,故答案为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;Ⅱ(3)仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,故答案为:锥形瓶;倒吸;(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,用于碳酸酸性强于硅酸,所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸;氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,故答案为:变蓝;NaOH;(5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,故答案为:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.点评:本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法,题目难度中等,正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法,明确除杂试剂的作用原则:除去装置,不能引进新的杂质.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.
(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
。
(2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a:
;图b:
。
参考答案:(1)NO2+CO=NO+CO2
ΔH=-234KJ/mol(2)ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
=0
ΔH6
=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5略18.(9分)生产生活离不开化学。请用化学方程式来解释下列生产生活中的化学问题。(1)碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的膨松剂,膨松作用原理是(用化学方程式表示)。
(2)淀粉在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油(油脂用通式表示)(用化学方程式表示)。
(3)抗酸药(含碳酸钙、氢氧化镁)发挥功效时的化学方程式是
。
(4)向煤中加入适量石灰石,可减少燃烧产物中SO2量的原理是(用化学方程式表示)。
(5)痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,手动用白纸后,手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心涂到纸上,硝酸银就与汗迹中的氯化钠作用生成氯化银,其反应的离子方程式是。氯化银在光照条件下分解生成的银粒由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹,化学方程式是。
参考答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,+3H2OR1COOH+R2COOH+R3COOH+(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(5)Ag++Cl-=AgCl↓2AgCl2Ag+Cl2↑解析:NaHCO3、NH4HCO3热稳定性差,可作食品膨松剂。煤中加石灰石可发生反应CaCO3+SO2=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4(也可合写为2CaCO3+O
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