河南省信阳市南阳第一实验中学高三化学测试题含解析

河南省信阳市南阳第一实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍参考答案：C略2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略3.下列说法正确的是

A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平

B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物参考答案：D略4.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O

②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略5.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D6.K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是A.z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4C.K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-参考答案：AA、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2×m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。答案选A。7.在体积恒定的600℃密闭容器中，一定量的SO2与1.2molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．达到平衡时，SO2的转化率为50%D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.8mol参考答案：C略8.下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大参考答案：B略9.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸参考答案：A略10.高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有关高铁电池叙述不正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O参考答案：A略11.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数(百分含量)一定增加

②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增加

④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用了催化剂A.①②

B.②⑤

C.③⑤

D.④⑥参考答案：B略12.已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B试题分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B13.常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：答案：BC14.下列有关电化学的叙述正确的是

A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：参考答案：B略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B

，C

，G

。（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

。(3)证明有SO2生成的现象是

。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：(12分)(1)防止倒吸；验证有SO2生成；防止空气中的H2O进入F（3分）（2）A；（1分）

检验氢气的纯度（1分）(3)酸性高锰酸钾溶液变浅（1分）(4)黑色(CuO)变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4分）(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

试回答下列问题。（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为

。

②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是

（填标号）。

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下：①

化合物F中的官能团有

（填名称）。②

B→C的反应类型是

，F→G的反应类型是

。③

书写化学方程式：F→I

G→H

（3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。参考答案：（1）①

②A、C

（2）①羟基、羧基②水解反应（或取代反应）；消去反应③

（3）

略18.中国青少年网络协会2005年11月在北京发布了我国首部《中国青少年网瘾数据报告》。报告指出，我国100个上网的青少年中有13个上网成瘾。有研究发现，在大脑的相应部位—“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：已知

可简写为（1）多巴胺分子式：

。（2）多巴胺属于__________（填字母编号）。

a．氨基酸

b．苯的同系物

c．芳香族化合物

d．芳香烃（3）含有一个环己烷环和一个硝基的多巴胺的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式：

。（4）试判断多巴胺不应具有的化学性质

（填字母编号）a．加成

b．取代

c．氧化

d．水解（5）写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式：

。参考答案：（1）C8H11NO2（2分）（2）c（1分）（3）（2分）写出下列五种中的一种（4）d（1分）（5）（2分）

19.亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置Ⅰ装置Ⅱ

烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①

②

制备纯净NOCu③

④

①_______②_________③_______④_______（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。③装置VII的作用是______________________。④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________