2022-2023学年江苏省苏州市平江中学(三星路校区)高一化学测试题含解析

2022-2023学年江苏省苏州市平江中学(三星路校区)高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是A．金属钠投入CuSO4溶液中

B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应C．金属钠投入MgSO4溶液中

D．金属铝投入NaOH溶液中参考答案：CA．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；B．过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；D．铝与氢氧化钾溶液反应生成偏氯酸钾和氢气，没有沉淀，故D错误；故选C。点睛：考查物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应，本题易错点为忽视沉淀的颜色，误选项A答案。2.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述实验证明CuSO4具有还原性参考答案：D解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。3.

用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是[]A．是碱

B．是盐C．是钾盐

D．是碳酸盐参考答案：A略4.下列叙述不正确的是

（

）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略5.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2，同时消耗2amolSO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选A．6.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是(

)A.C2H4、C2H6O

B.C2H6、C2H6O

C.C3H6、C2H4

D.C3H4、C2H6O参考答案：A只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等。A:C2H6O可以改写为C2H42O所以相同物质的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符号题意,所以A选项是正确的；B：C2H6O比C2H6多1个O原子,1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同,不符合题意,故B错误；C:

C3H6、C2H4的最简式相同,.1molC3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合题意,故C错误；D::C2H6O可以改写为C2H42O比较1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子数目相同,但C3H4中C原子数目较多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合题意,故D错误;，所以A选项是正确的。点睛：:只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,说明1mol各组分消耗氧气的量一定相等,据此对各选项进行判断。7.将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

参考答案：B略8.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1参考答案：D解析：n(Fe3＋)＝，n(SO42－)＝×mol＝mol，c(SO42－)＝＝mol·L－1。9.两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有甲烷，不含C2H6

B．一定含C2H6，不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4的混合气体

D．一定含甲烷，但不含C2H4参考答案：A10.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（

）

A.无沉淀生成，溶液显红色

B.无沉淀生成，溶液显无色

C.有沉淀生成，溶液显无色

D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略11.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为C1mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2

mol·L-1，则C1和C2的关系是（

）A、C2=2C1

B、C2<2C1

C、C2>2C1

D、C1=2C2参考答案：C略12.华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是A.Li电极是该电池的正极B.O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－C.12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）D.放电时，电池中有OH－向负极移动参考答案：C【详解】A.由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A错误；B.锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H2O，更没有OH－，故B错误；C.由题图知，每个六元环含碳原子数为6×＝2(个)，所以12g单层石墨中含六元环的个数为＝0.5NA，故C正确；D.根据B中分析可知D错误。答案选C。

13.以下说法不正确的是（

）A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸C．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A、同素异形体形成的混合物可以是一种元素组成；B、酸式盐也可以电离出氢离子；C、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质．解答：解：A、一种元素组成的物质可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C、浊液、溶液和胶体的本质区别为分散质微粒直径大小，故C错误；D、电解质和非电解质分类标准是水溶液和熔融状态是否发生电离产生离子，是否能导电，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质分类方法，分散系的区别，电解质和非电解质概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单．14.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C试题分析：A、过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故C错误；D、反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确；故选C。15.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

（）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已发现的含铜矿物有280多种，除自然铜和孔雀石之外，还有黄铜矿、辉铜矿等。黄铜矿(主要成分CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。利用黄铜矿冶炼铜的原理是：8CuFeS2+21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，以上反应中被还原的元素是

（填元素符号）；铜是人类最早使用的金属之一，铜器表面有时会生成铜绿，请写出铜绿主要成分的化学式：________（2）某同学为了验证铜绿加热分解的产物，现取一定量铜绿，利用下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）进行实验。A

B

C用以上装置验证加热分解的产物①该装置进行实验时，需加热的仪器有____________(填装置对应字母)。②B中加入的试剂是

，观察到实验现象是

。③C中加入的试剂是

，作用是

。④取实验后A中残留的固体，加入足量的下列

试剂（填写字母）,A．NaOH溶液

B．稀HCl

C．氨水

观察到的实验现象是

。参考答案：（12分）（1）Cu、O

（2分）

；Cu2(OH)2CO3

（2分）（2）①

A

（2分）

②无水硫酸铜

（1分）

白色粉末变成蓝色

（1分）③澄清石灰水

（1分）

检验二氧化碳

（1分）④B（1分）

黑色固体溶解，溶液变成蓝色。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。参考答案：(1)F

C(2)Cl

NaOH

Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al

单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

略18.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是

．参考答案：N2O3或N2O

【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．【解答】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，故答案为：N2O3或N2O．19.(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。参考答案：(1)②

①

③④

⑦

⑥⑧

(2)甲烷，CH4

乙烷，CH3CH3

新戊烷，C(CH3)4