山东省威海市荣成第三十四中学2022年高三化学月考试题含解析

山东省威海市荣成第三十四中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是：A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略2.（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A． NaCl固体中没有离子 B． NaCl溶液是电解质 C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C略3.下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料参考答案：B【解析】A项，蔗糖不属于高分子，故错；C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。

4.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出H+C．该分子中含有两种官能团D．该分子中所有碳原于不可能完全共平面参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、醇羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应；B、醇羟基不能电离出氢离子；C、分子中的官能团有：醇羟基以及碳碳双键；D、与碳原子所连的4个原子形成的空间结构为四面体．解答：解：A、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B、该分子的羟基为醇羟基，所以在溶液中该分子的羟基不可以电离出H+，故B错误；C、该分子中含有两种官能团：醇羟基以及碳碳双键，故C正确；D、该分子中碳原子与所连的4个原子形成的空间结构为四面体，所有碳原于不可能完全共平面，故D正确．故选：B．点评：本题考查有机物空间结构、官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质、碳原子的成键空间构型是解题的关键，难度中等．5.下列说法正确的是A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应参考答案：A略6.尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A.尿素是一种氮肥

B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应

D.尿素是一种酸性物质参考答案：D略7.在恒温恒容的容器中进行反应H22H;△H>0，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（

）

A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s参考答案：C略8.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)参考答案：B

9.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略10.某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子B．室温下，0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、1mol的NH3和1mol的NH4+都有10个电子；B、室温下，0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，是弱酸；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；D、依据反应过程分析可知，①中生成氢离子，酸性增强．解答：解：A、1mol的NH3和1mol的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B、0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C、①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol

②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D．点评：本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等．11.用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．360gC60晶体中的分子数为NA

B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NAD．0.1molCH5＋所含的电子数目为NA参考答案：D略12.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①

CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl

④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④参考答案：C略13.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI))A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：B略14.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（

）

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=?92.4kJ·mol－1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2p1＝2p3<p2

B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3<1

D．Q3+Q1＝92.4参考答案：D15.某固体W不导电，但熔化和溶于水中能完全电离，下列关于W的说法正确的是（

）A、W是非电解质

B、W是强电解质C、W是弱电解质

D、W是共价化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）（1）如何检查装置的气密性

（2）C中反应的化学方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+

（4）装有淡黄色的固体仪器的名称

（5）如果去掉装置C，D中溶液要很长一段时间才变蓝，写出D中变蓝的原因，

（用化学方程式结合必要的文字回答）参考答案：（1）关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(条件：催化剂

加热)（3）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀），说明含有Fe2+.（4）圆底烧瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉变蓝。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为________________。(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸为三元酸,其结构式为。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1mol

BP

中含有____________molB-P键。(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为a

pm,P3-

的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3s23p3

(2)F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键

(3)正四面体形

CCl4(或SiF4)

(4)焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多

(5)P

原子晶体

sp3

4

(6)6

g/cm3解析：(1)磷为15号元素，基态磷原子核外有15个电子，最外层电子数为5，故基态磷原子的价电子排布式为3s23p3；(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键；(3)PO43-的空间构型为正四面体形；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式有CCl4或SiF4；(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多；(5)BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是P原子;（3）由于BP属于耐磨涂料，所以形成的晶体应该是原子晶体。B原子形成4个共价键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，其中B原子的杂化方式是sp3杂化；(6)根据Cu3P的晶胞结构可知，P3-在晶胞的顶点，故配位数为6；根据原子均摊法计算，每个晶胞中有个P3-，12个Cu+，晶胞边长为2（a+b）pm,体积为8（a+b）3pm3=8（a+b）3cm3，则密度为=g/cm3。18.燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=．（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见图：①此反应为（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式．③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即），此时CO2的转化率是多少？（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）参考答案：（1）﹣865kJ?mol﹣1；（2）①放热；不变；②O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；③设CO2物质的量变化量为xmol，则：

2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）开始（mol/L）：1

3

0

0变化（mol/L）：x

3x

0.5x

1.5x平衡（mol/L）：1﹣x

3﹣3x

0.5x

1.5x测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即），所以×100%=16.7%，解得x=0.80，则CO2的转化率为：×100%=80%，答：CO2的转化率是80%．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）根据盖斯定律用已知的反应来求未知反应的焓变；（2）①由图可知温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移；平衡常数K只与温度有关；根据温度对平衡的影响分析△H的符号；②甲醚作为燃料电池的原料．甲醚在负极失电子发生氧化反应，依据电极书写方法写出电极反应；③利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，根据平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%求出二氧化碳的转化量，再求转化率．解答：解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1730kJ/mol，所以CH4（g）+NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣865kJ/mol，故答案为：﹣865kJ?mol﹣1；（2）①由图可知温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以升高温度，K减小；K只受温度影响，若温度不变，提高投料比，则K不变；因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，故答案为：放热；不变；②若用甲醚作为燃料电池的原料，甲醚在负极失电子反应氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，在碱性介质中电池正极的电极反应式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；③设CO2物质的量变化量为xmol，则：

2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）开始（mol/L）：1

3

0

0变化（mol/L）：x

3x

0.5x

1.5x平衡（mol/L）：1﹣x

3﹣3x

0.5x

1.5x测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即），所以×100%=16.7%，解得x=0.80，则CO2的转化率为：