云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第二中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第二中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物能发生的反应有

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反应

⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A、全部

B、除⑤外

C、除①外

D、除①、⑤外参考答案：A略2.烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有A．2个—CH3结构B．4个—CH2—结构C．4个结构

D．6个

结构参考答案：C略3.下列属于天然高分子化合物的是（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉参考答案：D略4.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．.专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．解答：解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确．故选D．点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的掌握．5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小参考答案：CA.加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H+）减少，错误；B.通入过量的SO2虽与H2S反应，但过量生成中强酸H2SO3，溶液酸性增强，pH减少，错误；C.滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=S+2HCl，盐酸是强酸，PH减小，正确；加入Cu2+平衡，向正方向移动，c（H+）增大，D错误；选C。6.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3参考答案：D略7.下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1的是（

）A．25℃时，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液B．25℃时，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液C．100℃时，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液D．25℃时，0.01mol·L﹣1NaF溶液参考答案：B解：A、25℃时，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故A错误；B、25℃时，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1，故B正确；C、100℃时，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液中，温度高于常温，水的电离受到促进，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故C错误；D、25℃时，0.01mol·L﹣1NaF溶液中F﹣离子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故D错误；故选B．8.下列有机物命名正确的是:A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．

-甲基-3-丁炔

参考答案：B略9.下列反应中，不属于取代反应的是

（

）

A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸

D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷参考答案：D略10.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是A.

0.28

B.

1.4:5.0

C.

4.0×10

D.

3980参考答案：D11.COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有关说法不正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小参考答案：B 12.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（

）参考答案：D略13.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略14.一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误A．加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B．加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加N2的浓度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数参考答案：CA．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．故选：C．考点：15.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共8分)

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：(每空2分，共8分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y<x；②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E③浓度均为0.1mol/LC和D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）C是

溶液，D是

溶液。（2）用水稀释0.1mol/LB溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

。

a．

b．

c．c(H+)·c(OH-)

d．n(OH-)

（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同。则

（填化学式）溶液中锌粉有剩余。（4）常温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

。（5）已知常温下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg(OH)2]=

。

参考答案：（1）C是NH4HSO4，D是NaOH

（2）ab（3）HCl

（4）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)（5）1.8×10-11（mol/L）3略18.近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60。它的金属掺入物具有可贵的超导性质，北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37K的好成绩，这种C60是

元素的一种

，与金刚石、石墨可以互称为

，其摩尔质量为

。参考答案：碳

单质

同素异形体

720g·mol－119.现代硫酸工业多采用接触法,其工艺流程如下:

“接触法”制硫酸需要解决以下几个问题。(1)尽可能多地提高原料的利用率。实际工业生产中是通过以下三点做到的:①在造气中使原料充分燃烧。为了使黄铁矿的燃烧更加充分,燃烧在(填设备名称)中进行。

②二氧化硫的转化要完全。工业生产中,除通过控制一定的条件使二氧化硫的转化率尽可能增大外,采用的温度和压强为。

③三氧化硫的吸收要充分。工业上用来吸收,这样做的原因是。此外,SO3的吸收还采用了“逆流原理”。

(2)尽可能加快制硫酸的反应速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了适当控制温度、压强之外,原料气在进入催化反应室(接触室)之前必须经过除尘、洗涤、干燥等操作,是为了防止。

(3)充分利用余热,降低生产成本。主要是指对SO2的催化氧化反应的余热利用,工业生产中采取的做法是,从而解决了SO3的冷却和SO2与O2的预热问题,充分利用了能量。

(4)尽量减少或无工业三废(废水、废气、废渣)的排放。从吸收塔导出的尾气,必须经过回收、净化处理。利用黄铁矿为原料制硫酸的过程中,排出的矿渣和矿灰可以等,实现了原料的综合利用。

参考答案：(1)①沸腾炉②400~500℃的高温和常压③98%的硫酸防止形成酸雾,影响吸收效果(