2022年广东省茂名市高州古丁中学高一化学月考试题含解析

2022年广东省茂名市高州古丁中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（

）

A、它的分子直径比小

B、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D、在水中形成的分散系属悬浊液参考答案：C略2.下列叙述正确的是（

）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子参考答案：C略3.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化（

）

A、①②③④⑤⑥

B、①②③⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②参考答案：D略4.下列叙述正确的是(

)A.将73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物质的量浓度是2mol/L

B.在反应2CO+O22CO2中，CO的摩尔质量是56g·mol-1C.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD标准状况下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子个数相同参考答案：A略5.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化钾溶液参考答案：C6.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸

D.加入5mLH2O参考答案：B略7.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯

B.乙醇

C.乙烯

D.二氧化硫参考答案：AA项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。8.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略9.在密闭容器中发生下列反应：aA(g)===cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a<c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大参考答案：B略10.含有非极性共价键的离子化合物是

（

）

A．NaCl

B．C2H2

C．Na2O2

D．NaOH参考答案：C略11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)A．新制氯水

B．液氯

C．氯气

D．盐酸酸化的漂白粉溶液参考答案：AD略12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2参考答案：A略13.下列有关化学用语的使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．CO2的结构式：O=C=O

D．质量数为37的氯原子Cl参考答案：C 14.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧参考答案：A15.

下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是A．浓盐酸挥发

B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中

D．铁在潮湿的空气中生锈

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。参考答案：(1)坩埚

(2)使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2+

(5)否

加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸解析：混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下发生碳酸钠的分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子和碳酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，需要加盐酸除去碳酸钠后蒸发得到纯净的NaCl。(1)操作①为加热，加热固体药品可选用坩埚，故答案为：坩埚；(2)用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；(3)加入氯化钡溶液之前，溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，进行操作②后，判断溶液中SO42-是否已除尽需要排除碳酸根离子的干扰，方法为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；(4)操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此设计方案不严密，因为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2，故答案为：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。点睛：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，把握流程中的化学反应及混合物分离提纯的常用方法为解答的关键。本题的易错点为碳酸氢钠分解生成的碳酸钠也是通过加入的氯化钡溶液除去的，因此检验硫酸根离子是否除尽，需要排除碳酸根离子的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中(填序号)①液氯

②H

③金刚石

④氯气

⑤⑥⑦D

⑧C60

⑨H＋(1)互为同分异构体

；

(2)互为同素异形体

(3)属于同位素

；

(4)属于同一种物质

参考答案：（8分）（1）⑥⑤

（2）③⑧（3）②⑦（4）①④

略18.现用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

(2)需要用托盘天平称量

gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）参考答案：500mL容量瓶

2.2.8

3.<

4.>考点：溶液的配制．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的氢氧化钾的质量m=CVM来计算；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾．解答：解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氢氧化钾的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g，故答案为：2.8；（3）定容时仰视，则溶液体积偏大，故浓度小于0.1mol/L，故答案为：＜；（4）由于氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾，故所称量的固体的物质的量偏大，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度大于0.1mol/L，故答案为：＞．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算的方法．19.某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。参考答案：(1)过滤

玻璃棒

(2)NaOH溶液

Cu

(3)Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2+

取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入试剂①产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①为NaOH溶液，加入试剂①与样品发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe2O3；固体I中加入过量的盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应经过滤得到的固体II为Cu，溶液II中含FeCl2和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气