安徽省滁州市炉桥中学高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省滁州市炉桥中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.①与②

B．①与④

C．③与④

D．②与③参考答案：D2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子

B．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略3.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：B略4.下列说法正确的是：（

）A、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：略5.下列离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略6.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14参考答案：B略7.下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是

A.电石投入食盐水中

B.铝片投入烧碱溶液中

C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃

D.大理石投入稀盐酸中参考答案：D8.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·

的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（

）

A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C略9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（

）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C试题分析：A、氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图1中的收集装置错误，A错误；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B错误；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，因此分液即可，C正确；D、铁与电源的负极相连，作阴极，不能产生亚铁离子，得不到氢氧化亚铁，D错误，答案选C。10.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于1.06g

B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g

D.大于2.86g参考答案：D略11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是(

)A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：A【知识点】实验的设计和评价

J1

解析：浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有气泡，错误。【思路点拨】本题考查了浓硫酸的氧化性、坩埚的使用、萃取实验等，涉及的知识点比较多，综合性较强。12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L

参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误；C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略14.在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（）参考答案：D略15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验：①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成

②C与A反应有沉淀生成③E与A反应有气体生成

④F与C反应无明显现象下列推断正确的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装日期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____________mg/kg。参考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10-5③本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3与I2反应：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O===2I－+S4On(I2)=2.0×10－3mol·L－1××=1.0×10－5mol5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=×1.0×10－5mol精制食盐中碘含量=mg/kg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变为煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是

。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

乙烷丙烷丁烷熔点（℃）－183.3－189.7－138.4沸点（℃）－88.6－42.1－0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是

。参考答案：天然气；增大；不能充分燃烧，生成有毒的CO（最后一个答案写出其中一点即给分）；丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅。略18.（2014?延边州模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7﹣﹣﹣沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是

（至少写一条）．（2）加入H2O2目的是氧化

离子，其有关的离子方程式

（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是

．（3）调pH=8是为了将

离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是

，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为

．（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：

Na2Cr2O7+

SO2+

H2O=

Cr（OH）（H2O）5SO4+

Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为

．参考答案：（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）1；3；11；2；1；3NA．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；（2）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；（4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写，根据方程式计算．解答：解：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molFe，则H、O的质量为89﹣56=33，可知应含有2molO和1molH，化学式应为FeO（OH），故答案为：Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应