上海和平中学高一化学期末试卷含解析

上海和平中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+2

B.-2

C.+1

D.0参考答案：D2.能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是

（

）

参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略4.Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子参考答案：B解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；故选B．5.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

（

）A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价

D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略6.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C7.烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．通过非极性键

B．形成四对共用电子对C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：B略8.下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．参考答案：B9.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族参考答案：C10.下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等参考答案：C水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1mol水中含有1.204×1024个氢原子，选C。11.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应C.实验Ⅱ：继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸沉淀溶解D.实验Ⅲ：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：A略12.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（

）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A略13.下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是

（

）A．甘油三酯

B．谷丙转氨酶

C．肌酸磷酸激酶

D．白蛋白参考答案：A略14.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（） A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的． 【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误； B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答． 15.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)

R(s)+S(g)+T(g),在恒温下密闭容器中已达平衡状态的是A．反应容器内四种物质共存B．反应容器内压强不随时间变化C．反应容器内气体密度不随时间变化D．反应容器内气体总物质的量不随时间而变化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Fe与过量的浓HNO3

反应的离子方程式为_________，得到滤渣1的主要成分为__________。（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2做氧化剂的优点是______。（3）滤渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。参考答案：(1)Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O

Au、Pt

(2)不引入新的杂质，对环境无污染

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体，以此解答该题。【详解】(1)第①步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应，Fe被氧化为Fe(NO3)3，硝酸被还原为NO2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，而H2O2的还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染；(3)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱，不能被碱溶解，则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和Fe(OH)3分离，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流程图中各物质成分，题目难度不大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则①反应的化学方程式为___

_________

____；②0~10s内，用Z表示的化学反应速率________

____；③X的转化率为________

________；（2已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是

A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等

D．混合气体的压强不再改变参考答案：（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)，不标状态也得分，“=”连接－1分②0.08mol/(L·s)

③66.7%或66.67%

(2)B18.（10分）

现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为

▲

，其平均摩尔质量为

▲

。（2）混合气体中碳原子的个数为

▲

。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：①气球中收集的气体是

▲

，其质量为

▲

克②从A瓶中获得沉淀质量的操作是

▲

、称量。③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为

▲

。

参考答案：(1)0.5mol（1分）

40g/mol（1分）

(2)0.5NA（1分）(3)①CO（1分）

3.5克（1分）

②过滤、洗涤、干燥（3分）

③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）（2分）

19.请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。参考答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2③BaCl2溶液可用于检验的存在④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可)

解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸