2022年浙江省温州市桐浦乡中学高一化学知识点试题含解析

2022年浙江省温州市桐浦乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．碱性强弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸点：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

参考答案：AD2.用锌片与1mol·L—1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A.改用锌粉

B.滴入几滴硫酸铜溶液C.加入少量1mol·L—1稀硫酸

D.加入少量NaCl溶液参考答案：DA．锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故A不选；B．加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B不选；C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故C不选；D．加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选；答案为D。点睛：明确影响化学反应速率的因素为解答关键，根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答。3.已知Ba的金属性介于K和Na之间，下列叙述不正确的是

A．Ba单质可以从熔融NaCl中置换出NaB．单质Ba可以与冷水反应得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．钡元素在自然界中以化合态形成存在参考答案：D4.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2参考答案：B略5.下列说法中正确的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗HCl1体积，加成后的物质最多还能和5体积氧气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同参考答案：B

6.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略7.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

参考答案：D8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略9.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：C10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略11.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是（考察氮、硫的化合物的性质）A．H2S

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2参考答案：A略12.下列各项中表达正确的是（

）

A．四氯化碳的电子式：

B．CH4分子的比例模型C．环己烷的结构简式：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O参考答案：C略13.下列气体的主要成分不是甲烷的是(

)。A．煤气 B．坑道气 C．天然气 D．沼气参考答案：A略14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】容量瓶具有固定的规格，可在一定温度下使用，只有1个刻度线，以此来解答．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、③容量、⑤刻度线，故选D．15.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

A．检查容量瓶是否漏水的方法

B．给溶液加热

C．滴加液体

D．过滤参考答案：A【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．【解答】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室欲用固体NaCl配制500mL2.0mol/L的NaCl溶液，试回答：（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___

_____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）

。

（2）配制时应称取NaCl________g。（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)

，定容后的下一步操作是

。A．冷却

B．称量

C．计算

D．定容

E．溶解

F．倒转摇匀

G．转移溶液

H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______

；②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______

_。参考答案：

(1)C

玻璃棒…………（每空1分，共2分）(2)58.5……………………（1分）(3)H；F…………………（每空1分，共2分）(4)①不受影响

②偏大…………………（每空1分，共2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH⑴请你写出该有机物官能团的名称：__________、_______________、__________________。⑵验证该有机物中含有-COOH所用的试剂是_________，实验现象______________________。(3)验证该有机物中含有C=C所用的试剂是__________，实验现象--------------_______________________。参考答案：⑴羧基

、碳碳双键、羟基（3分）。⑵Na2CO3溶液或石蕊试液（其他合理答案都得分，产生气泡或变红（4分）

(3)溴的四氯化碳溶液或溴水（其他合理答案都得分），褪色（4分）

。18.Na3N是一种重要的化合物，是由

键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+

N3-（填“>”、“=”或“<”）。参考答案：离子键

<略19.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）(2)实验事实可推断它们的化学式为:A._____________；B.____________；C._____________；D._______