山东省济南市济阳县第一中学高三化学期末试题含解析

山东省济南市济阳县第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

参考答案：A略2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（

）A.K

B.Ca

C.Na

D.Fe参考答案：B略3.当前世界上的核电站用的核燃料主要有A

氘

B

铀

C

钚

D

镭参考答案：BC略4.下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子参考答案：D略5.下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA.P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D.Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。6.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤参考答案：A略7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略8.下列化学用语使用不正确的是:A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：C9.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（）A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在该温度下，反应的平衡常数K=5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根据v=计算v（N2）；B.4s时处于平衡状态，计算平衡常二氧化碳、氮气浓度，再根据K=计算平衡常数；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大；D．使用催化剂加快反应速率．【解答】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，则v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正确；B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3mol?L﹣1，则：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0变化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45则平衡常数K===5000，故B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数等，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．10.在一密闭容器中，反应

aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（

）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b参考答案：AC11.下列实验操作正确的是A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后边加水边震荡，最后定容参考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C.简单气态氢化物的稳定性:X>WD.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z参考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A错误；B.F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C.元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X>W，故C正确；D.氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。13.O3

可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是（

）A、图中阴极为B，电极反应2H++2e－＝H2↑。B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y(忽略O3的分解)。参考答案：A略14.下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3

D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：C15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA参考答案：CA项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；22.4L氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2与Fe、Cu反应时也最多转移2mol电子，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中相当于含有1.5mol“CH2”基团，碳原子数为1.5NA，C项正确；一个OH－离子有（8+1+1）=10个电子，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为

．（2）仪器c的名称为

，固体也可用

代替．（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色

（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色

（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干

（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有

的作用．参考答案：（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅胶；（3）没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色；（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，发生2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c为干燥装置，可用P2O5或硅胶，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性，以此解答该题．【解答】解：（1）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c为干燥管，用于干燥氯气，可装有P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4，故答案为：干燥管；P2O5或硅胶；（3）干燥的氯气不具有漂白性，干燥的试纸不褪色，但加入水后，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，试纸褪色，故答案为：没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色；（4）反应后装置内由剩余的气体，为防止污染空气，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染，故答案为：反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染．【点评】本题考查氯气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握氯气的性质以及实验的原理和操作，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）碳正离子〔例如CH，CH，(CH3)3C+等〕是有机反应中重要的中间体，欧拉(G·o1ah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH失去H2可得CH。（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是

。（2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是

(填角度)。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是

。（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是

。参考答案：略18.（15分）资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧……。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

；碱石灰的作用是

。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是

；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通人的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是