浙江省杭州市市萧山区第四职业中学高三化学期末试题含解析

浙江省杭州市市萧山区第四职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略2.某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略3.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.B.C.D.参考答案：D略4.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

D．小苏打溶液和烧碱溶液反应：H++OHˉ=H2O参考答案：C略5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A．原子半径：R>W>Z

B．氢化物的热稳定性：W>RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y参考答案：D略6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。

7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

①

②

③ ④

A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4

B．Fe(OH)3胶粒在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2参考答案：C略9.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中(

)A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—参考答案：A略10.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（

）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸参考答案：D略11.下列化学用语正确的是

（

）

A．中子数为8的N原子：

B．硫离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：

D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略12.下列化学用语正确的是(

)A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．羟基的电子式：

D．氮分子的结构式：参考答案：A略13.（多选题）双球连通管中发生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（）A．实验时，A、B中的压强始终相等B．若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡C．若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深D．能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应．解答：解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；故选AD．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．14.下列离子方程式正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：A略15.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。【实验现象】A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在A装置中方框内的仪器可以选用

，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）（2）装置B的作用是

（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物质的化学式是

。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

。（6）写出Na2O2的一种重要用途

.参考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少写一种扣1分，多些、错写无分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为___________________________________________；(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________。参考答案：(1)2Al＋Fe2O3Fe＋Al2O3(2)

直线形(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010mol铜粉的质量＝64g·mol－1×0.010mol＝0.64g(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2＝HCO)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳略18.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。【提出假设】

假设1：Fe2+还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强假设3：一样强【验证假设】（1）

设计如下几种装置进行实验：

A

B

C

D

E

实验必须的装置是A→（按Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化

（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，则假设1成立。②若，则假设2成立。③若则假设3成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准状况）。【思考与交流】

（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I－反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I－还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是。参考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A变红色，B不变色，则假设1成立。②若A不变色，B变蓝色，则假设2成立。③若A变红色，B变蓝色则假设3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略19.（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：榆林教学资源网/Cl2+H2O

HCl+HClO

K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为