河北省保定市王村中学高三化学模拟试题含解析

河北省保定市王村中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NAB.t℃时，lLpH=6的纯水中含OHˉ数为10ˉ7NAC.22.4L乙烯中含有的分子数为NAD.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA参考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3NA；B.纯水中pH=6，则c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6NA；C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol；D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设6.4g全为S8求出另一极端值，S2和S8的混合物共6.4g，最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为0.3NA，故A项错误；B.纯水显中性，t℃时,纯水的pH=6，则c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6NA，故B项错误；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故C项错误；D.6.4gS2和S8的混合物共含有6.4g硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D项正确；综上，本题选D。2.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．3.下列离子方程式错误的是A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“银镜反应”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O参考答案：AB略4.下列单质或化合物性质的描述正确的是 （

）A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。选项错误。5.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

（

）

A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略6.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C

略7.有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1参考答案：A略8.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1?C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O参考答案：B略9.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯参考答案：ACaSO4

与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A.装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B.要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C.装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D.为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。10.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A.加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C11.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．12.下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的是

（

）

A．制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体

B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

C．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：A略13.下列涉及有机物的说法正确的是A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应参考答案：B14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤参考答案：D略15.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．离子半径：A2-＞C—＞B2+

B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A2-<C－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。Ⅱ．碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液②水浴加热至70℃左右③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式

。（2）装置A的作用是

。（3）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？

。（4）步骤④中洗涤的目的是

。（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法是

。（6）若实验得到2.36g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

。参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（6）0.94或94%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。（2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：①已知阳极的反应为：(x+1)S2－===SxS2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：

。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为

（标准状况下）。②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）： 。参考答案：（1））①气囊不再变小或颜色不再变化②变小③0.4/at(mol.L-1.s-1)

④0.7a（2）①2H+

+2e－=H2↑

11.2x

L②2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－

略18.哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：010

203040

50

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1=

（列出计算式不用试算）。

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是

。

A．加入催化剂

B．扩大容器的体积

C．升高温度

D．减小氨气的浓度在该条件下，氮气的化学反应速率

。（填“变小”、“变大”或“不变”）（3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1

K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为

。（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数

。（填“变小”、“变大”或“不变”）参考答案：（1）mol－2·L2（2分）(2)C（1分）变大（2分）

(3)

>（1分）20%（2分）

(4)变大（2分）19.有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：已知部分信息如下：①(此类物质易与水、酸等反应)②回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，D+I→J的反应类型为___________。(2)反应B→C的化学方程式为__________________。(3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种异构体的结构简式为________________。a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。

(6)参照上述流程，设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。参考答案：(1)碳碳双键

取代反应

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化剂

78

(4)

(5)取少量样品滴加FeCl3溶液，溶