江苏省徐州市和集中学2022年高二化学期末试卷含解析

江苏省徐州市和集中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH-)参考答案：CD略2.关于右图装置的说法正确的是(

)A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D．该装置能将电能转化为化学能

参考答案：B略3.下列物质属于油脂的是

①豆油②汽油③煤油

④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③参考答案：C略4.反应2NO2(g)N2O4(g)；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.A、C两点的反应速率：A>CD.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C参考答案：A5.下列实验操作中正确的是

A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2－3次B．用托盘天平称取3.25gNaCl

C．用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液

D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH参考答案：A略6.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

（

）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Al3+、NH、Cl－、NOB．pH值为1的溶液：Fe3+、Na+、SO42-、HCO3—C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液：K+、SO、Na+、AlO2—参考答案：D略7.室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8％，则该混合物的平均相对分子质量为

A．50

B．49

C．51

D．44参考答案：C8.下列物质中不属于混合物的是（

）A.汽油

B.溴乙烷

C.聚乙烯

D.天然气参考答案：B略9.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）参考答案：A略10.室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（

）A.4

B．7.2

C.10

D．11.3参考答案：C略11.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（

）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1参考答案：D解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L．质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故选：D．12.下列试剂中，可用于硬水软化的是A．明矾

B．液氯

C．漂白粉

D．磺化煤参考答案：D略13.2011年下半年，我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A.钢筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷参考答案：B14.下列物质中微粒的个数比不是1：1的是

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．重氢(H)原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B略15.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是()A．反应放出的热量一定相同B．此时体系的压强一定相同C．反应物的转化率可能相同D．此时HI的浓度一定相同参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50℃～60℃下发生反应。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是

；（2）步骤③的加热方式是

；（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是

；（4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是

；（5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用

（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在某有机物A，其结构简式如右图。请写出以下化学反应的方程式。

①A跟NaOH溶液反应：

。②A跟NaHCO3溶液反应：

。③A在一定条件下跟Na反应：

。参考答案：略略18.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。YZ2分子中中心原子的价层电子对数为

。（2）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为

，相应的离子方程式为

、

。（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是

，理由是

。（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（15分）(1)2

（1分）4（1分）(2)H—Cl(或H—Z)（1分）

H—S(或H—Y)（1分）(3)ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色（1分）；

Cu2+

+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）;Cu(OH)2

+4NH3=〔Cu(NH3)4〕2++2OH－（2分）(4)SO2（1分）；因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度（2分）。(5)在Na