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文档简介
浙江省金华市咸林中学高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是
环境问题造成环境问题的主要物质
A
酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案:C2.用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的是A.称量氢氧化钠固体B.配制100mL0.10mol?L﹣1盐酸C.用自来水制备少量蒸馏水D.分离酒精和水的混合物参考答案:C试题分析:A.称量药品时,应左物右码,有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量,故A错误;B.向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃杯引流,防止液体流到容量瓶外面,故B错误;C.用自来水制备少量蒸馏水,用蒸馏烧瓶,温度计位置,冷却水的流向均正确,故C正确;D.酒精和水互溶不分层,故不能用分液的方法分离,故D错误;故选C.3.从严格意义上讲石墨属于A.分子晶体
B.原子晶体
C.混合晶体
D.金属晶体参考答案:C4.下列抗酸药反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠:NaHCO3+H+==Na++CO2↑+H2O
B.碳酸钙:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.碳酸镁:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氢氧化铝:OH-+H+==H2O参考答案:B略5.已知:①101kPa下,2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②C(石墨,s)=C(金刚石,s)
ΔH=+1.91kJ·mol-1③在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨的热值比9.2kJ·g-1大C.所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJD.1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时,放出的热量大于57.3kJ参考答案:B略6.-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,关于这两个反应的说法正确的是A.产物相同,反应类型相同
B.产物不同,反应类型不同
C.碳氢键断裂的位置相同
D.碳溴键断裂的位置相同参考答案:A7.下列有机物命名正确的是
A.3,3-二甲基丁烷
B.2,2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷
D.2,3,3-三甲基丁烷参考答案:B略8.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案:B略9.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(
)A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变参考答案:C略10.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量
随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2
A.②⑤⑥
B.①②④
C.④⑥
D.②③参考答案:B略11.下列说法正确的是
(
)
①2mol铁原子;②1molFe3+;③0.5mol氧;④0.5mol氮气;⑤1mol氯的质量为35.5g,1molCl-质量也为35.5g;⑥氨的摩尔质量是17g
A.①②④⑥
B.①②④⑤⑥
C.①②④
D.都正确参考答案:C略12.下列叙述正确的是(
)A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水,再过滤而除去B.苯酚晶体易溶于水C.苯酚的酸性很弱,不能使酸碱指示剂变色,但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚有毒,但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案:D略13.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A.淀粉溶液(NaCl):渗析
B.乙醇(乙酸):加KOH溶液,分液
C.甲醇溶液(甲酸):加NaOH溶液,蒸馏
D.肥皂液(甘油):加食盐搅拌.盐析.过滤参考答案:B略14.已知烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得醛或酮.如:,现有化学式为C10H20的烯烃,它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物.符合该条件的结构共有(
)A.7种 B.6种 C.5种 D.4种参考答案:A考点:同分异构现象和同分异构体.分析:现有化学式为C10H20的烯烃,它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物,说明烯烃完全对称,写出C5H12的同分异构体即可.解答:解:戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、;若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3,相应烯烃有3种;若为,相应烯烃有3种;若为,相应烯烃有1种;符合该条件的结构共有7种;故选:A.点评:本题考查有机物的结构和性质,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握烯烃的结构和性质以及提给信息,为解答该题的关键,难度不大15.为了减少室内污染,保持室内空气清新,以下做法不可取得是
(
)
A在大雾天开窗通风
B炒菜时开启抽油烟机
C在室内养花
D尽量少吸烟或不吸烟参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是
(选填字母)。A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取12.36ml盐酸C.用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D.用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ.现用物质的量浓度为amol·L—1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
。
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c(NaOH)=
mol/L。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度
。(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)III.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10—amol·L—1,c(OH-)=10—bmol·L—1,已知:a+b=12。(4)该温度下水的离子积常数KW的数值为
。(5)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
。参考答案:(12分)Ⅰ.C(2分)Ⅱ.(1)用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次(2分)(2)c(NaOH)=。(2分)
(3)偏大(2分)III.(4)1×10-12(2分)
(5)11(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示:①写出石墨电极的电极反应式
;②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向.③写出修改后石墨电极的电极反应式
.(2)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式
.(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:①A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是
.②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为
mol.③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
.参考答案:(1)①O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣;②;③2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑;(2)2FeCl3+Fe═3FeCl2;(3)①铜
Cu2++2e﹣═Cu;②0.08;③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀.考点:金属的电化学腐蚀与防护有专题:电化学专题.分析:(1)①中性环境下,铁能发生吸氧腐蚀;②作电解池阴极的铁被保护;③石墨作电解池阳极时,阳极上氯离子放电;(2)铁锈的成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁离子和铁反应生成亚铁离子;(3)①电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,阴极上得电子发生还原反应;②阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应,若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后二者质量差为5.12g,二者质量差的一半为阴极析出的铜,根据铜和转移电子之间的关系式计算;③作原电池负极的铁易被腐蚀,作原电池正极的铁被保护.解答:解:(1)①在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀,铁易失电子作负极,说明作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故答案为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣;②作电解池阴极的铁被保护,所以将虚线中改为直流电源,且将铁连接原电池负极,这属于外加电源的阴极保护法,离子流向为,故答案为:;③外加电源后石墨电极为阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,故答案为:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑;(2)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了Fe3+,而后Fe与Fe3+会化合生成Fe2+,反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2,故答案为:2FeCl3+Fe═3FeCl2;(3)①电镀时,镀层铜作阳极,镀件铁作阴极,所以A是铜,B是铁,阴极上铜离子得电子生成铜,电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu,故答案为:Cu2++2e﹣═Cu;②阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应,若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后二者质量差为5.12g,二者质量差的一半为阴极析出的铜,则转移电子的物质的量==0.08mol,故答案为:0.08;③锌、铁和电解质溶液构成原电池时,锌易失电子作负极,铁作正极被保护,铜、铁和电解质溶液构成原电池时,铁易失电子作负极被腐蚀,所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,故答案为:铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀.点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,明确原电池和电解池原理是解本题关键,知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀,难度不大.18.甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ测得CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。①当压强为P1,温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0~5min内的平均反应速率为______。②图中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)。③100℃时该反应的平衡常数为______________。④在其它条件不变时降低温度,反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”),反应_________移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。(2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3a
molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ①则该反应的△H________0,△S_________0(填“<”、“>”或“=”)。②若容器容积不变,下列
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