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文档简介
福建省泉州市霞春中学高二化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42-B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-C.0.2mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-参考答案:B略2.在密闭容器中,对于反应和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%
B.20mol和80%
C.20mol和40%
D.20mol和20%参考答案:D3.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案:B略4.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是(
)
A.2-甲基丙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.乙烷参考答案:D略5.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案:C略6.下列各化合物的命名不正确的是()A.CH2═CH﹣CH═CH21,4﹣二丁烯
B.2﹣丁醇C.邻二甲苯
D.2﹣甲基丁烷参考答案:A考点:有机化合物命名专题:有机物分子组成通式的应用规律.分析:A、应该是丁二烯;B、根据醇的命名方法判断.选取含有羟基的最长碳链为主链,离羟基最近的一端命名为1号碳;C、二甲苯分为邻、间、对三种同分异构体;D、依据烷烃的命名方法判断,选取最长碳链,离支链最近的一端命名为1号碳.解答:解:A、CH2═CH﹣CH═CH2为二烯烃,正确命名为1,3﹣丁二烯,故A错误;B、的正确命名为2﹣丁醇,故B正确;C、,该有机物为邻二甲苯,故C正确;D、的正确命名为2﹣甲基丁烷,故D正确;故选A.点评:本题主要考查的是有机物的命名,涉及苯的同系物的命名、烷烃命名、烯烃命名等,注重了基础知识的考查,难度适中.7.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案:B略8.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
参考答案:C略9.95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后,所得溶液中乙醇的质量分数最接近于
A.42%
B.48%
C.51%
D.65%参考答案:A10.丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有:(
)①加成反应
②水解反应
③酯化反应
④中和反应
⑤氧化反应A.只有①③
B.只有①③④
C.只有①③④⑤
D.①②③④⑤参考答案:C略11.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、环已烷
D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案:C略12.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案:C略13.下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是.
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-参考答案:B14.下列属于酸的是(
)A.KOH
B.HNO3
C.SiO2
D.KNO3参考答案:BA、氢氧化钾电离产生阳离子为钾离子,阴离子为氢氧根离子,属于碱,故A错误;B、硝酸电离产生阳离子都是氢离子,属于酸,故B正确;C、二氧化硅不能电离,属于非金属氧化物,故C错误;D、KNO3电离的产生钾离子和硝酸根离子,属于盐,故D错误;故选B。15.常温时,用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A.1mol·L-1,
60mL
B.0.5mol·L-1,
80mLC.0.5mol·L-1,
40mL
D.1mol·L-1,
80mL参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下:(1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液,除烧杯外,还需要的玻璃仪器有
。(2)用标准0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下:A.用碱式滴定管取稀NaOH溶液20mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。B.用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C.用蒸馏水洗干净滴定管。D.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶,再重复操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):
。②该滴定操作中应选用的指示剂是:
。(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会
。参考答案:
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
试回答:
(1)已知:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的热化学方程式是
。(2)步骤G中所用主要仪器是
,应取
(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
(3)装置①的作用是
。
(4)步骤H中滴定时应选用
作指示剂
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.00mL0.0020.58第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为
(保留小数点后1位)(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂
。
A.硝酸银溶液
B.氯化钡溶液
C.澄清石灰水
D.酸性高锰酸钾溶液参考答案:略18.(10分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为____
。(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_______________
。(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案:(占10分)
(每空2分)(1)0.0075(或7.5×10-3)mol·L-1·min-1
;(2)实验Ⅱ使用了催化剂
;
(3)逆
;吸热
;
(4)大于
。略19.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于A、金属的导电性强弱
B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低
D、金属的活动性大小(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式。
②若根据上述反应设计成
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