山东省济南市商河县实验中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

山东省济南市商河县实验中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性参考答案：B略2.下列离子方程式中，不正确的是（

）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：B略3.一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积

②4体积

③5体积

④5.5体积

⑤2体积A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤参考答案：C略4.对于下列常见化学物质的认识错误的是（

）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。5.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液（滴定曲线见图1)和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是A.图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B.图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=C(A)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)<n(HB)D.当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为参考答案：B略6.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径：M＞Z＞YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应参考答案：D【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。7.[化学——有机化学基础]（13分）PET是产量最大的合成纤维,它的化学式是：(1)PET的名称是

。(2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的结构简式是

；PTA有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有

种，其中一种的结构简式是

。(3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系（无机反应物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG→丙反应类型是

；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：参考答案：（1）聚对苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反应（或取代反应）(2分)

（3分）8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2完全反应转移的电子数为0.2NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D．通常状况下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子数为3NA参考答案：D9.下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有较多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－参考答案：A略10.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是

（

）

A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略11.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g参考答案：B略12.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D13.下列表述不正确的是（

）A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA

B．标准状况下，5．6L一氧化氮和5．6L氧化混合后的分子总数为0．5NA

C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

D．100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA参考答案：D略15.在CH3COOHCH3COO－+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

（

）

A．加NaOH(s)

B．加浓盐酸

C．加水

D．加热参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_____；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

；（5）D中浑浊消失的离子方程式为

。参考答案：I、（1）检查装置气密性（2）①③；①④⑤；II、（1）3或4

4或3

1

2（2）乙（填B也得分）（3）C中品红溶液褪色

（4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。参考答案：（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2OCuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH（3）5CH3CH2－－CH2CH3＋24KMnO4＋36H2SO45HOOC－－COOH＋12K2SO4＋24MnSO4＋10CO2＋10CO2↑56H2O略18.参考答案：（1），1：1。（2分）（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（2分）（3）②，④（2分）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+，SO42—+Ba2+=BaSO4↓（2分）（5）不存在，所得到的二氧化氯水溶液质量分数约为12%，小于30%。（2分）19.在试管里盛5mL0.1mol