云南省昆明市官渡区双哨中学高一化学模拟试题含解析

云南省昆明市官渡区双哨中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（

）A.①②

B.②③

C.③④

D.①③参考答案：D①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞试管发生危险，所以方案①错误。②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确。③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误。④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。点睛：与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。3.黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

参考答案：最好加醋凉拌生吃4.下列说法正确的是(

)A.100ml1mol/L的盐酸中含0.1NA个HCl分子B.56g铁与标况下22.4LCl2充分反应时失去的电子数为3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴阳离子总数是3NAD.44克14C16O2含中子数为24NA参考答案：CA.氯化氢属于强电解质，完全电离，在盐酸中不存在HCl分子，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mol，标况下22.4LCl2的物质的量为1mol，二者充分反应时生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，故B错误；C.1molNa2O2中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，1molNa2O中含有1mol氧离子和2mol钠离子，因此1mol混合物中含有的阴阳离子共3mol，故C正确；D.44克14C16O2的物质的量为，中子的物质的量为×(8+8×2)≠24mol，故D错误；故选C。5.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．溴水，浓H2SO4

B．澄清石灰水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液参考答案：A6.下列关于胶体的叙述错误的是（

）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的参考答案：C略7.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．

B．C．

D．参考答案：D解：A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D．8.下列关于烷烃的说法正确的是

A.丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C.分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D.烷烃分子为直链式结构，不可以带支链参考答案：C【详解】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的的结构有两种不同结构，A错误；B.由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以丙烷中C-C键的键角不是180°，因此三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈锯齿形，B错误；C.常温下，碳原子数在的烷烃，一般为液态，因此含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确；D.烷烃的分子为锯齿形链式结构，可以带支链，D错误；故合理选项是C。9.下列离子组合中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-

B.H+、Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、H+、Cl-、CO32-参考答案：C【分析】离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。【详解】A.Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。答案为C。10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B．标准状况下，22.4LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。12.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（

）A、原子半径：Na＜Mg＜Al

B、热稳定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A略13.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。14.下列各溶液中，c(Na+)最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.2L0.15mol/L的Na3-PO4C．1L0.3mol/L的NaCl溶液

D．0.1L0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略15.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+SFeS由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B．燃烧反应不一定有氧气参加；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D．还原性与失去电子的多少无关．【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中⑥与⑨与形成的化合物为____化合物。（填“离子”或“共价”）

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________。

（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为________。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___（填酸的化学式）。

（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________（填名称）参考答案：(1)离子

(2)Al

3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

(3)

(4)HClO4

(5)镁试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。解析：（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；⑦的氢化物的水溶液是盐酸。（3）镁与氯形成的化合物是氯化镁。（4）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物中酸性越强。（5）同周期元素从左到右金属性减弱。【解析】（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，S是活泼非金属、K是活泼金属，所以K2S是离子化合物；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；能形成两性氢氧化物的元素是Al；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式是3H++Al(OH)3==Al3++3H2O。（3）氯化镁是离子化合物，电子式为。（4）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物中酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素中氯的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4。（5）同周期元素从左到右金属性减弱，镁和铝金属性较强的是镁。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与强碱氢氧化钠反应。18.(16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取浓硫酸的体积为

mL（请写出计算过程）。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）用浓硫酸配制该稀硫酸时需要下列哪些步骤

（按操作顺序填写序号）①计算

②装瓶