山东省聊城市大李乡中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省聊城市大李乡中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面的推断正确的是（

）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略2.下列电离方程式正确的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-参考答案：C略3.合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁 B．水银 C．水晶 D．金刚石参考答案：A【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．【解答】解：A、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故A正确；B、水银是液态的银单质，故B错误；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C错误；D、金刚石是固体炭，不是合金，故D错误；故选A．4.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．1molB．4molC．5molD．6mol参考答案：C5.(14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）写出各元素的符号：A

B

C

D

E

F

（2）、写出B与C形成的化合物的电子式

;该化合物的晶体类型

（3）请写出元素F的核外电子排布式

；（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

（写元素符号）。（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是

（写元素符号）；（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是

碱性最强的是

呈两性的是

参考答案：（14分，每空1分）（1）O

F

Mg

Al

P

S(2)、电子式略

离子晶体（3）1s22s22p63s23p4(4)Mg<Al<P<S<O<F

(5)P(6)H2SO4；Mg(OH)2；Al(OH)3略6.下列元素中，属于第二周期的是A.H

B.Al

C.O

D.Cl参考答案：CA项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。7.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C略8.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为

（

）A．5%

B．8．7%

C．17．4%

D．无法计算参考答案：B略9.下列仪器常用于物质分离的是

（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略10.在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（

）A、W/27V

B、W/54V

C、W/18V

D、W/9V参考答案：C略11.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（

）

A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A略12.下列关于电解质的说法正确的是（

）A.氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质

B.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C.碳棒能导电但属于非电解质D.导电能力弱的电解质不一定是弱电解质参考答案：D略13.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.SO2BaSO3BaSO4C.FeFe2O3FeCl3D.NaNa2O2Na2CO3参考答案：DA、二氧化硅与盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；B、二氧化硫与氯化钡不反应，不能实现转化，故B错误；C、Fe不能置换Al，故不能实现转化，故C错误；D、钠与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能实现转化，故D正确。故选D。14.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4＋、Na＋、SO42－、OH－

B．NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－

D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、H＋参考答案：C15.下列有关化学反应的描述正确的是A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：n（HNO3）≥3：8时产物为Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下

(1)操作①中加入的试剂是

，操作方法是

；相关的离子反应方程式是

，

；

(2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ；

(3)操作③的实验方法是

。参考答案：(1)Fe粉

过滤

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是______。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是_______，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。参考答案：（12分）（1）SO2

HCl（各1分）MnO2>Cl2>H2O2（2分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分）（4）还原性、酸性（2分）

1.5mol（2分）略18.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团化学式及名称

、

；D中含官能团化学式及名称

、

；（3）写出反应的化学方程式①：

反应类型：

②：

反应类型：

③：

反应类型：

参考答案：（1）乙烯的结构式为：CH2=CH2。（2）-OH

、

羟基

；

-COOH

、

羧基

；（3）写出反应的化学方程式①：略

反应类型：

加成

②：略反应类型：

氧化

③：略

反应类型：

加聚

19.Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）从碘水中提取碘_____________________________；（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；（4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu

③CO

④CO2⑤金刚石

⑥KMnO4固体

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融KAl(SO4)2（1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)（2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。参考答案：Ⅰ．(1)C

(2)A

(3)B

(4)D

Ⅱ．(1)②⑤

④

⑧

(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)+8H2O

0.8mol解析：Ⅰ．（1）碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘需要萃取分液，答案选C；（2）实验室制取蒸馏水需要蒸馏，答案选A；（3）去粗盐中的泥沙需要过滤，答案选B；（4）海水晒盐利用蒸发原理，答案选D。Ⅱ．（1）由一种元素形成的纯净物是单质，属于单质的是Cu、