2022-2023学年山东省临沂市常马中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市常马中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的是A．H2O

B．H2O2

C．Na2O

D．Na2O2参考答案：D略2.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略3.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．【解答】解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，故选：A．4.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D

5.下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

分析：A．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度；B．酒精与水混溶；C．应将密度大的溶液加入密度小的中；D．水易挥发．解答：解：A．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故B错误；C．为防止酸液飞溅，应将密度大的溶液加入密度小的中，故C正确；D．水易挥发，可用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出，故D正确．故选B．点评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大6.．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B7.下列有关实验操作的说法中，错误的是(

)A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润参考答案：C略8.在物质分类中，前者包含后者的是

A．硫酸、含氧酸

B．化合物、非电解质

C．溶液、胶体

D．氯化物、NaClO参考答案：B略9.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略10.在常温下，往20L的密闭容器内通入amol氢气和bmol氧气，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整数，点燃后充分反应，恢复到原来的温度，容器内的气体（水蒸气忽略不计）密度的最大值可能是

A．5.6g/L

B．9.6g/L

C．4.8g/L

D．56g/L参考答案：A11.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(

)A.由Zn和稀H2SO4制氢气 B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.NH4Cl受热分解 D.碳酸钙的分解参考答案：A【详解】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。A.活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B.灼热的碳粉和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C.NH4Cl受热分解属于分解反应，是吸热反应，故C错误；D.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。12.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。13.如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲充分反应，产生气体体积约为1.12LC.丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1molD.丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O参考答案：CA.甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应，乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故错误；B.0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气，标况下体积为1.12L，但选项中没有说明标况，故错误；C.丙充分反应，0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2，转移电子0.1mol，故正确；D.丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂也是过氧化钠，故错误。故选C。14.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2参考答案：D15.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯(

)

④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。（3）装置A中①中水的进出方向是________。参考答案：(1)D

A

(2)B

萃取分液

(3)下进上出解析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则①中水的进出方向是下进上出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：(1)NO的体积为

L。(2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。参考答案：⑴4.48⑵11⑶10略18.（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是

。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是

；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝

mol·L－1。③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是

。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为

。②加过量D发生反应的离子方程式为

。③通入F发生反应的化学方程式为

。参考答案：（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+

②3③B（4）①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2FeCl2+Cl2=2FeCl319.（9分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：①混合物中加入足量水得一无色透明溶液②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3根据以上实验可判断：⑴肯定存在的物质