河北省石家庄市东后中学高三化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市东后中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在

D．加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO2-3存在参考答案：C略2.下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略3.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A4.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：B略5.下列说法正确的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．单质都有还原性参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

分析：A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应；D、金属单质具有还原性，有的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确；D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系6.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B

AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D略7.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）

A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键参考答案：答案：B8.下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略9.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略10.（2011·江苏卷）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的

△H＞0

△S＞0B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：AD本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：A略12.参考答案：D略13.一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7参考答案：B略14.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是实验室常见的制取气体的装置：⑴写出仪器名称：①___

②_

③___

_④

。

⑵实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是______

_（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是_______

____

。⑶实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是

，锥形瓶中应先放入的药品是

，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是__

（任答一条）。⑷收集氧气可以选择装置

，你选择它的理由是_____

__

。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡

时才开始收集，否则收集的氧气不纯。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_________

__

__。如果选用D收集氧气，验满的方法是

。⑸实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制备甲烷气体需要发生装置是_____

___（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是____

____。参考答案：⑴试管、酒精灯、集气瓶、水槽⑵A、防止高锰酸钾粉末进入导气管⑶B、二氧化锰，不加热，操作简便等⑷C或D，氧气不易溶于水或氧气的密度比空气略大，连续、均匀地放出，炸裂试管；将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收满。⑸A、C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：；2CH3CHO请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是

．A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应

D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应（2）C→D的反应类型是

．（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是

．（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．（要求写出3种）①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②分子中含有．（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．．参考答案：（1）BC；（2）氧化反应；（3）；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化．甲苯与氯气在光照条件下发生的取代反应得到，发生水解反应生成，再发生催化氧化生成，由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化生成乙醛，据此答题．【解答】解：由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，（1）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，故A错误；B．F中有氨基与羧基，可以形成内盐，故B正确；C．F中有羧基、溴原子，可以发生取代反应，F中有氨基与羧基，可以发生缩聚反应，故C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误，故答案为：BC；（2）C→D是C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成﹣COOH，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）B→C属于取代反应，同时生成乙酸，反应化学方程式是；在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，B→C步骤不能省略，故答案为：；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（4）同时符合下列条件的A（）的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有，符合条件的同分异构体有，故答案为：；（5）由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：，故答案为：．18.A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．） （1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________； （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________ (3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：

；（用物质的化学式填写）（4）写出0．1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；参考答案：（12分）（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3（每空1分）（2）1∶1、1×10－4∶1或（1∶104）（3）NaOHNaNO2NH4NO3HNO3（4）c（Na＋）>c（NO）>c（OH－）>c（H＋）19.（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业