山西省阳泉市中学高一化学上学期摸底试题含解析

山西省阳泉市中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a参考答案：D略2.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是A.

取代反应B.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH

氧化反应C.CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

加成反应D.HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O

取代反应参考答案：B分析：A．是苯的硝化反应，注意硝基的书写，结合取代反应的特征分析判断；B.根据守恒关系分析，方程式是否正确，根据氧化反应的概念分析；C.根据加成反应的概念和特征分析判断；D．根据酯化反应的原理分析判断。详解：A．是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成，故A错误；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，故B正确；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，产物的结构简式书写错误，故C错误；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故D错误；故选B。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;BNa2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl－个数，故D错误；答案：B。4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石与盐酸反应：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O参考答案：B略6.短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性参考答案：B7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应参考答案：A试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，则A、工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，A正确；B、由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，B错误；C、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，C错误；D、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，D错误，答案选A。9.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C略10.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO2的电子式为

B.Cl-的结构示意图为

C.过氧化钠Na+[

]-2Na+

D.质量数为37的氯原子为Cl参考答案：B略11.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（

）

A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略12.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是(

)A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL参考答案：B略13.（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg

Al稀盐酸偏向Al2Al

Cu稀盐酸偏向Cu3Al

石墨稀盐酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。铝为（

）___________________________

____

______；石墨为（

）___________________________

________；

（3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？参考答案：略14.在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是(

)ks5uA．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色

B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色

D．溶液呈无色参考答案：C15.下列表达方式正确的是

A．甲烷的电子式

B．氟化氢的电子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A

B

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

参考答案：（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶

（2）检查装置的气密性

（3）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2气体②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）属于电解质的是_____________；属于非电解质的是___________；导电的是____________。（用序号填写）（2）写出⑥⑧反应的离子反应方程式为______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为___________，SO42﹣的粒子数为_____________________________，SO42﹣的物质的量浓度为____________。参考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质；含有自由移动电子或离子的物质可以导电；（2）酸碱中和反应实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应生成水；（3）硫酸铝电离出硫酸根和铝离子，据此解答即可。【详解】（1）①Na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③Na2O是金属氧化物，不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；④CO2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2不能导电，属于非电解质；⑥NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑦Al2（SO4）3不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑧HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；⑨BaSO4不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑩蔗糖不能导电，属于非电解质，故属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩，导电的是①②④；（2）⑥⑧反应即氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，其反应的离子反应方式为H++OH－＝H2O；（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量是3mol，其粒子数为3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物质的量浓度为3mol÷0.25L＝12mol/L。【点睛】本题主要考查了电解质与非电解质的概念、粒子的导电性，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。18.（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

，⑾

。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

。（填元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式：

、

、