2021中考化学实验探究题：性质因素综合探究(必考型)

2021中考化学实验探究题:

性质因素综合探究（必考型）

（考频：★★★★★）

1.甲烷（CH,）与CO、的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可

燃性等。而C0、乩都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH”）能否还原

氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4.0g氧

化铜粉末，展开探究：

（1）［查阅资料］

①无水CuSOi为一种白色固体，其遇水变蓝；

②Cu和CU2O均为红色固体，且CwOH?SO尸Cu+CuSQj+Hq。

［进行实验］

甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH,后，乙

同学提醒CHi有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴

导管处收集气体并。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多

余的CHb请写出发生反应的化学方程式。

(2)［实验现象］

A中黑色粉末逐渐变红；

B中白色固体变蓝；

C中澄清石灰水变浑浊。

［产物分析］

结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。

甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合

装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的

化学方程式o

乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质

铜，理由是o

(3)［定量测定］

小组同学待装置冷却后，停止通CH,，测得A中红色粉末的质量为

3.4g.若CH”将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单

质的质量应该为;故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

(4)另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小

组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充

分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少，但未完全溶解，溶液由

无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最

终所得红色固体的质量为2.4go通过计算确定原3.4g红色固体中

氧化亚铜的质量（请写出计算过程）

2.某研究小组发现，将适量淀粉放人过氧化氢溶液中，过氧化氢溶

液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究

［提出问题］

淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？

［作出猜想］

淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

［实验验证］

实验实验操作实验现象

编号

①向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条不复燃

小木条伸入试管中

②向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g淀产生大量气

粉，再将带火星的小木条伸入试管中泡，小木条复

燃

③将②中反应结束，将试管中的剩余物质过得固体物质

滤、洗涤、干燥、称量0.5g

④将③中所得固体放放试管中，重新加入过氧产生大量气

化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管泡，小木条复

中燃

(1)［分析数据、得出结论］

实验③④证明淀粉的和在反应前后均未发生变

化。可作过氧化氢分解的催化剂。

(2)写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式

(3)［实验拓展］

20mL3%

一毛体

-----^比

-T-例JL的麦陶

二fl化优清水

该小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锌的催化效果，实验

均以生成251nL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关教据

见下表：

实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据

I20mL淀粉0.5ga

II20mL二氧化锌0.5gb

上述实验中的“待测数据”是指；最后结果表明二氧化锦的

催化效果较好，则ab(填“<”、">”或)。

(4)小明用用埸钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧

至表面变黑后，迅速插入一只装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，

观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不

发生改变，于是得出结论:氧化铜可以加快过氧化氢分解。

有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能

与有关。请你设计实验方案证明

3.探究高锌酸钾的性质

(1)实验室用高锌酸钾制取氧气的化学方程式是o

为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是(写一点)。

(2)维生素C能使紫色高镒酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实

验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结

论，实验过程中需要进行控制的条件有(填标号)。

|革果汁极

紫色高锈酸州溶液

A.烧杯中溶液的体积和浓度

B.胶头滴管每次吸取果汁的体积

C.两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

（3）酸性KMnO“（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛

（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为

0.lmg/m'!）o

实验步骤如下:

40g0.0158%

高蛙酸钾溶液

（酸化）

①检查如图装置气密性良好。

②关闭止水夹（填"a”或"b”，下同），打开

，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹

,打开，将气体全部推入酸性高镒酸钾溶液中。

重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锌酸钾恰好完

全反应。

③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算

过程。

（反应原理为4KMnO」+5CH2O+6H2soF2K2so4+4MnS0」+5C02+llH2。。）

由此判断该居室内甲醛含量_______（填“有”或“没有”）超标。

4.实验是进行科学探究的重要方式。下图所示的实验，若按照实验

目的可分为:探究物质的成分、探究物质的性质、探究物质的含量、

探究化学反应前后物质的总质量关系等。请据图回答下列问题：

(1)[探究1]

探究常见物质的组成元素:用图A所示装置电解水实验，该反应生成

氧气和，可以说明水是由和组成的。按

照实验目的该实验可与图(选填实验字母序号)所示实验归

为一类。

(2)[探究2]

探究物质的性质：用图B所示装置将细铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中

装有少量水的作用是o用图D所示装置把二氧化碳气体沿

烧杯内壁慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄

灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。实验可以说明二氧化碳的化学性质：通

常情况下，;在本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的

是。

(3)[探究3]

测定实验:用图C所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验采用

化学方法消耗密闭容器内的,使密闭容器内压强减少来测

定空气里氧气的含量。用图F所示的装置可测定稀硫酸和氯化钢反

应前后物质的总质量。该反应的化学方程式o按照实验目

的可将图C和图F所示的实验归为一类,依据是两个实验都进行的是

(选填“定量”或“定性”)实验。

5.(1)(一)某校化学兴趣小组同学用以下装置对质量守恒定律

进行实验探究。

实验A的化学方程式为,实验完毕天平保持平衡的是

(填序号)。

(2)(-)实验完毕，兴趣小组的同学将B、C实验的废液(含C

中的蓝色沉淀)混合，得到蓝色沉淀及无色溶液。过滤，并对无色

滤液的成分进行以下实验分析：

【做出猜想】

猜想I：只含NaCl；

猜想H：含有NaCl、；

猜想III：含有NaCl与NaOH；

猜想IV：含有NaCl、NaOH与Na2C03o

(3)【进行实验】

无&逋液|________

~I加过'化痔溶液.渺置~I沉逆I

②③_,「宝公］费溶液的PH,确定溶液

~»1溶液c|④c的成分

a.步骤④的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，然后,

读出pH值。

b.步骤②的化学方程式为o

c.根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有

,如果步骤④的结果是溶液pH=ll,则溶液C除了NaCl外

含有的溶质是,结合步骤①可确定猜想成立。

6.某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会

被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中

除含有M元素外，还含有C、H、0三种元素。

(1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中肯定

参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空

气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要

做的对照实验是(填字号)。

若观察到(填现象)，证明氧气参加了反应。

(2)若金属M是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，

它的主要成分是碱式碳酸铜(铜CU2(OH)2CO3)。小组同学欲探究

Cu2(OH)2cO3的性质。

查阅资料：

①Cu2(OH)2cO3的化学性质与Cu(OH)2和C11CO3混合物的性质相同

②Cu(OH)2受热分解生成CuO和40,CuC03的化学性质和CaCOs相

似

③白色CuSOi粉末遇水变蓝色结合以上信息分析Cu?