化学必修1第三章知识点总结

第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式三种金属的比较NaAlFe与O2常温：4Na

+

O2

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2Na2O点燃，2Na

+

O2

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Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下氧化生成致密氧化膜：4Al

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3O2

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2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe+2O2=Fe3O4与H2O现象：浮熔游响红受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应2mol铝反应6mol水做氧化剂不反应氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2（过氧根O22-）化合价（O）-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2用途生氧剂、漂白剂1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，3．过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol4．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比Na2CO3更易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。碱性比Na2CO3弱稳定性稳定，加热不分解。不稳定△2NaHCO3

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Na2CO3+H2O+CO2↑△现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸CO32-+H+====HCO3-H++HCO3-====CO2+H2OCO32-+2H+====CO2↑+H2OH++HCO3-====CO2+H2O比Na2CO3反应剧烈与CaCl2Ca2++CO32-===CaCO3↓不反应与NaOH不反应HCO3-+OH-====CO32-+H2OCa(OH)2Ca2++CO32-===CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O+NaOH用途中和胃酸、制糕点等相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3

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Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1.与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO23、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3Al(OH)3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O热稳定性稳定实验室制备---------Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-用途作耐火材料，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O8.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12.氯化铁溶液中加入铁粉2FeC