湖南省郴州市文明中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

湖南省郴州市文明中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是(

)

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略2.前不久在央视曝光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，均具有致突变性和致癌性。“苏丹红Ⅳ号”与“苏丹红Ⅰ号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如下：

则下列有关苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号的叙述正确的是(

)

A.苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号都是有毒物质，两者互为同系物

B.它们均发生水解反应

C.它们分子中的所有原子都可能在同一平面上

D.苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物，分子式分别为C16H12N2O、C24H20N4O参考答案：D略3.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中不正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L参考答案：ACD4.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL参考答案：C5.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=+akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D6.有四种有机物④葡萄糖，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应的是

(

)A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③参考答案：C略7.下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（

）A、锂

B、钠

C、钾

D、铷参考答案：D略8.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液

B．浓溴水

C．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2浊液参考答案：D略9.．下列有关金属键的叙述不正确的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的电子属于整块金属C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程参考答案：D10.已发现的元素的种类和原子的种类A．前者多B．后者多C．相同

D．无法确定参考答案：B试题分析：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多。故选B。11.

参考答案：BD12.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B13.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略14.下列电子层中，原子轨道数目为4的是A．K层

B．L层

C．M层

D．N层参考答案：B略15.糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质。下列有关说法正确的是（

）A．蛋白质由C、H、O三种元素组成

B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D．糖类由C、H、O、N四种元素组成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________________________。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______

_。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为____

____B中的试剂应为________，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯。

(5)若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右图装置，向D中加入_________溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明。参考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品红

（5）硝酸银三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如下图所示。某同学设计了迷迭香酸的合成线路：已知：①

、表示烃基或氢原子；

②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。

（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键、___________和___________。

（2）A的结构简式为___________。

（3）C的结构简式为___________。

（4）D、E反应的化学方程式为______________________。

（5）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有____种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：___________、__________。

①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；

②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。

参考答案：（1）羧基、酯基（每空1分）（2）（3）（4）（5）4种；任写两种

18.有浓度为0.1mol?L﹣1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c（H+）依次为amol?L﹣1，bmol?L﹣1，其大小顺序为

（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol它们的大小关系为

．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为

．（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为

．参考答案：(1)a＞b；(2)n1=n2；(3)V1=V2；(4)v1＞v2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．解答：解：（1）氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a＞b，故答案为：a＞b；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1=n2，故答案为：n1=n2；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，都是一元酸，所用酸的体积相等，所以两种酸的体积大小关系是V1=V2，故答案为：V1=V2；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v1＞v2，故答案为：v1＞v2点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等．19.（8分）

某温度