湖北省武汉市杨园中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省武汉市杨园中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近一段时间关于臭豆腐的话题被媒体炒得沸沸扬扬，不过食品安全是关系到国计民生的大问题。豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同时在制作过程中还添加了石膏或卤水，前者称作“南豆腐”，后者称“北豆腐”。下列有关说法中正确的是（

）A.南豆腐中添加石膏比硫酸钠效果好B.大豆中的蛋白质、油脂和碳水化合物都属于天然高分子化合物C.在捣碎的豆腐中滴加硝酸，加热，出现黄色，该实验体现了硝酸的强氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物质都可能发生水解反应参考答案：A略2.自2008年6月1日起，所有超市、商场均实行塑料购物袋有偿使用制度。这是因为（

）①塑料袋的强度较低

②塑料袋很难降解，污染环境③塑料袋有毒，不能用作食品包装

④生产塑料袋需消耗大量石油资源A.①④

B.①③

C.②④

D.②③参考答案：C略3.将一定质量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

（

）

A．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5．0mol／L参考答案：D略4.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原为NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略5.在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A．R元素位于周期表中ⅤA族

B．R原子最外层有7个电子

C．RO3—中的R只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B6.（2008·广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard

Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（

）A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

7.采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是

参考答案：B【知识点】化学实验【答案解析】B

解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后形成一段水柱，表明气密性良好。故C正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高考中常见的考点，应注意平时知识的积累。8.下列判断正确的是①沸点：HI＞HBr＞HCl

②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正确参考答案：D略9.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)基态Ga原子的核外电子排布式为

。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为

。(3)B元素的单质分子中有

个π键。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

。(5)FH3沸点与比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固体CrE3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和。已知配离子配位数为6，则该配离子是

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德华力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略11.将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mL

B．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL

C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL

D．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml参考答案：C略12.下列方程式书写正确的是（

）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略13.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．14.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤参考答案：B略15.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为．得到滤渣1的主要成分为（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是．（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理．（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=．参考答案：

考点：制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到．解答：解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反应，所以是滤渣；故答案为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；故答案为：加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费，所以从原子利用率和是否产生杂质考虑知，乙更合理，故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙．（5）取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+铜离子物质的量和标准液物质的量相同，则20mL溶液中铜离子的物质的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；则ag样品中CuSO4?5H2O的质量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O质量分数的表达式=×100%．故答案为：×100%．点评：本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中间体M（C16H14O4）。

已知：

I．R—COOHR—CHO；

Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C—O—C”结构。且lmolM与足量

的银氨溶液反应能生成4molAg。（1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓H2SO4的作用是

。（2）①有机物B中含有的官能团名称是

。②有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为

（填化学式）。（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式

。（4）①有机物D中不能发生的反应类型是

（选填序号，下同）。

a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应

②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式 。

i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体

ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

ⅲ．1molY最多能与2molNaOH溶液反应（5）下列关于有机物M的说法正确的是

。

a．能发生还原反应 b．M是高分子化合物

c．能使酸性KMnO4溶液褪色 d．可与FeCl3溶液发生显色反应

e．能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀（6）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式

。参考答案：18.（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为发生双水解反应：Fe3++SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为

（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是

②取5mLFeCl3溶液于试