2022年湖北省荆州市荆沙市区马山中学高二化学模拟试卷含解析

2022年湖北省荆州市荆沙市区马山中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是：A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料参考答案：C2.下列反应中，有机物被还原的是

(

)A.乙醛的银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯参考答案：B略3.常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)参考答案：A略4.在呈强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、K＋、CO32－、NO3－C、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D、Ag＋、Ca2＋、ClO－、OH－参考答案：C略5.1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（

）A．2mol

B．4mol

C．7mol

D．8mol

参考答案：C略6.下列说法不正确的是

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D．如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行参考答案：D略7.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④参考答案：C8.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是

A．分子中所有的原子共平面

B．1molEGC与含4molNaOH的水溶液恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略9.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A.Na2SO4B.NaOH

C.HCl

D.NaCl参考答案：A略10.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是()A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极参考答案：C本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用活泼金属作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu2＋的放电能力比H＋的大，所以阴极质量增加；但是要使Cu2＋浓度不变，则阳极必需用纯铜，所以选C。11.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略12.科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是

A．赤色海潮

B．棕色烟气

C．白色污染

D．绿色食品参考答案：D略13.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

（

）参考答案：B略14.(双选)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

热化学方程式结论A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣bkJ/molb＞aDC（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：BD考点：热化学方程式．分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；B、醋酸是弱电解质，电离吸热；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；D、物质能量越低越稳定．解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B、醋酸是弱电解质，电离吸热，故B正确；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a＞b，故C错误；D、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误．故选BD．点评：本题考查了燃烧热的概念、中和热的数值和反应热的大小比较以及稳定性的比较，难度不大．15.联苯()由两个苯环通过单键连接而成。假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A．6种

B．9种

C．10种

D．12种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

④电极c的质量变化是

g；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）甲溶液

；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；参考答案：（1）①正极

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L

④16g

(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。⑤增大，

减小，

不变

略18.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

。(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为

。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的ΔH

0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ

KⅡ(填“＞、＝或＜”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容

器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为

。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为

(填序号)。光照时间/h

反应温度/℃图6

图7(5)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。①当温度在

范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式

。参考答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①＞

<

②0.4＜c≤1（4）II＞III＞I（5）①300℃～400℃②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O解析：(1)根据盖斯定律，热化学方程式①－②×3，得出Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）负极失去电子，CO为负极产生CO32－，氧气为正极，负极为CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①由图像判断Ⅱ温度高于I，但I甲醇物质的量多，温度高平衡正向移动，平衡常数大，正反应吸热；该反应的ΔH>0，KⅠ<KⅡ，②平衡后物质的量为4×0.8=3.2mol

Δn=4－3.2=0.8mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Δn=2起始量1

3转化量0.4

1.2

0.4

0.4

0.8平衡量0.6

1.8

0.4

0.4该反应与原反应等效平衡，为全等等效，即等效转化为反应物量相等，若保持平衡逆向移动，则C>0.4，C最高为1，所以C的取值范围为0.4＜c≤1(4)由图Ⅱ可知，CH4的平均生成速率顺序为II＞III＞I（5）①从300℃开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大，所以①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；②Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为NO。反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。19.对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。

两面针牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是__________（填“易溶”“难溶”）。

(3)某同学想只用盐酸来检验某一品牌的牙膏的磨擦剂是上述三种中的哪一种，请