江苏省连云港市南辰中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省连云港市南辰中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42－

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故选项B正确。2.下列物质属于分子晶体且是化合物的是（

）A．石英

B．食盐

C．干冰

D．碘参考答案：C略3.对Cl、Br、I而言，下列说法不正确的是A．最高价氧化物的水化物显酸性

B．易形成负一价离子C．元素的原子半径逐渐减小

D．氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C4.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略5.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略6.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（

）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+

离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．单质还原性：B＞A

单质氧化性：D＞C参考答案：D略7.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，可向①中加水，观察颜色参考答案：D8.下列物质属于非电解质的是A.液氯

B.氯化氢

C.烧碱

D.蔗糖参考答案：B略9.能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是A．

B．

C．

D．CH3Br参考答案：B10.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．还原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．稳定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI参考答案：D11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食盐水和糖水参考答案：C略12.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL参考答案：A13.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是

A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C略14.下列说法中，不正确的是A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

B．在两个相同的合成氨的装置中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化剂可以同等程度改变正、逆反应速率

D．升高温度(其他条件不变)一定可以增大HI气体分解的速率参考答案：A15.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：①

；②

。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_________________；__________________(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。参考答案：(1)①

干燥剂

②

吸水剂

。(2)

除去杂质

；

利于产物的析出

(3)

倒吸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？

，如果是氧化还原反应，请指出

是氧化剂，

是还原剂，写出该反应的离子方程式

。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是

。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。参考答案：（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol

(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。18.（15分）（1）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有__

__种元素，

种核素，

种分子。（2）结合甲烷、乙烯和苯燃烧的现象，推测烃类在氧气中充分燃烧的规律有

。①含碳量越高，生成的烟越多；②等质量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；③等物质的量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；④含碳量越高，产生的火焰越明亮。（3）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：物质CH4CH3—CH3CH2==CH2物质的量分数20%30%50%将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的质量为

（4）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的分子式：a．

b.

（5）某烃A的分子式为C8H18，其不能由任何C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃A的结构简式为

，某烃B的分子式也是C8H18。它可以由而且只能由一种C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃B的结构简式为

参考答案：（1）3，7，5

（2）①②④

（3）160g

（4）a．C7H12

b.C5H10（5）

略19.钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的

（填“强”或“弱”）；常温下，可用