2022年福建省漳州市龙文区龙文中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省漳州市龙文区龙文中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：A略2.在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1

HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：A3.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是参考答案：D解析：A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。4.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11，下列说法正确的是A

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C

25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：B略5.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A.苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一个平面上

B．菠萝酯的分子式为C11H12O3C．步骤⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氢谱上有三种类型的氢原子吸收峰D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

参考答案：AC6.分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（

）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③参考答案：答案：D7.下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是...A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C.夜间无光照时，a电极流出电子D.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，A错误；B、光照时，b极VO2++H2O-e-=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；C、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，a电极流出电子，C正确；D、b电极是电子流出的一极，是负极，光照时，b极反应是为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，D错误；答案选C。点睛：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．通常状态下，NH4+和NH2－各1mol含有的电子数均为10NAB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA

D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略9.下列说法不正确的是A．施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用B．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料C．合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基D．氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程参考答案：B10.某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g参考答案：C11.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(

)A．用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中参考答案：D略12.如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:↑,b极:则以下说法不正确的是(

)A.该装置可能是电解池B.溶液pH变大C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略13.某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是

A．该元素在自然界中仅以化合态存在

B．植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用

C．其单质不能与任何酸发生化学反应

D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略14.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．15.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为1xl0-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c,(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀参考答案：C试题分析:由图可知，K（CuS）=1×10-35，故A错误，加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，C（S2-）仍然会减小，故B错误。因为由图可知KSPMnS>KSPZnS，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为

。（2）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

，830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是

。（填字母序号）A.a+2c=23.5

B.α1+α2=1

C.V1>V3

D.c1=2c3II.用二甲醚—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g。（4）请写出燃料电池中的负极反应式：

。（5）燃料电池正极消耗空气的体积是

（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。参考答案：（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3

（2）—246.1kJ/mol

>

（3）A、B、C（4）CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O（5）2.8L（2分）

18.(08上海嘉定区期末)甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1（水碳比为3）

图2（水碳比为3）

图3（800℃）

（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。（2）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），原因是____________________________________________________（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是？参考答案：19.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。