河北省廊坊市联合中学高三化学模拟试卷含解析

河北省廊坊市联合中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C略2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(

)A．元素Q的非金属性比R的强

B．离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn—)C．元素R的氧化物均为酸性氧化物D．元素T与元素R的最高正价之和等于8参考答案：D略3.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（

）

①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。4.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液参考答案：C略5.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A．食盐

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：B略6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是①

②

③

④A.图①所示实验能证明非金属性：S＞C＞SiB.图②装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.图③装置常用于分离互不相溶的液体D.图④装置可以用来实验室制乙酸乙酯参考答案：AB略7.乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为CH3CH(OH)COOH

CH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOH

B．Na、Na2CO3

C．NaOH、NaHCO3

D．NaOH、Na参考答案：D略8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0g重水(D2O)的含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023参考答案：答案;BD9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各为0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列叙述正确是

（

）

A．混合溶液中约为1．02×103

B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）参考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q

的强C.元素X

的氢化物与Q

的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、Z、Q

四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，故D正确。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO参考答案：B12.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．13.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、

过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体

上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略14.（08年全国卷Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4

石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

参考答案：答案：D

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。考点：酸中中和滴定中指示剂的选择15.每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；

（2）装置b中装入的试剂是

；（3）装置c的作用是

；（4）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。回答下列问题：（5）如何判断⑤中的滴定终点

（6）反应后装置d中的固体物质为

；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少?

参考答案：（1）长颈漏斗（2分,多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液

（2分）

（3）干燥CO2（2分）

（4）e处澄清石灰水变浑浊

（2分）（5）当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。参考答案：(1)离子键、共价键

碱

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

(2)①2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

②<

<【详解】（1）甲为淡黄色固体，且乙和丙均为常温下的无色无味的气体，则甲为Na2O2，乙为CO2，该反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠的电子式为，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键；丁为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；答案为离子键、（非极性）共价键；碱；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；（2）丁能使品红溶液褪色的无色气体，即丁为SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，丙为常见红色金属，则丙为Cu，这三种元素为O、S、Cu，甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），且原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，①该反应的方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案为：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；②NH3·H2O与SO2反应生成酸式盐，该酸式盐为NH4HSO3，NH4＋水解常数为，HSO3－水解常数为Kh==<6.3×10－8，HSO3－的电离程度大于其水解程度，NH4＋的水解程度小于HSO3－的电离程度，溶液显酸性，即pH<7；根据电荷守恒，因此有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，因此有<；答案为<；<。18.下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_________，D在纯O2中燃烧产物为_________（均填化学式）。（2）写出H转化成I的化学反应方程式_________________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式

_______。（4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为_________（填化学式）。参考答案：（1）Fe2O3，Fe3O4（2）4Fe（OH）2＋O2+2H2O＝4Fe（OH