山西省太原市古交第七中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山西省太原市古交第七中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A、体积

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、质量

④＜①＜③＜②

D、氢原子数

④＜②＜③＜①参考答案：D略2.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略3.在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2-

D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：C本题考查了离子共存问题。钡离子可与碳酸根离子发生复分解反应而不能共存，故A错。K+、Na+、HCO3-、NO3-四种离子可共存，故B错。铁离子与硫离子可发生氧化还原反应而不能共存，故C正确。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子可共存，故D错。4.下列叙述中正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：C略5.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

参考答案：B略6.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物参考答案：C略7.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是

A．CO2

B．NH3

C．NO2

D．Cl2参考答案：A略8.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B9.下列叙述正确的是（

）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧参考答案：D【详解】①应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；②并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，故该叙述错误；③水在标准状态下为非气态，1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，故该叙述错误；④1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，故该叙述正确；⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；⑥没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；答案选D。10.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

参考答案：C略11.按原子半径增大的顺序排列的一组是

A、Be、N、F

B、Mg、Si、C

C、Na、Mg、Ca

D、Cl、S、P参考答案：D12.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化

B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原

D.既不被氧化，也不被还原参考答案：B13.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（

）A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略14.从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最好的是

参考答案：C15.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2O

b.浓硫酸

c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。参考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把装置中空气赶走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打开D中的活塞K2并通入O2

D中无色气体变成红棕色解析：（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷的热值为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为______________

___________________。参考答案：50KJ/g

2C4H10(g)+

13O2(g)→8CO2(g)

+10H2O(l)

△H=-5800KJ/mol18.（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O⑴在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是

mol，转移电子的物质的量是

mol。⑵报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：⑴2（2分）

2（2分）⑵Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O

（2分）略19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置__________________；（2）C单质分子的结构式______________________；（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填选项序号）。a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_______________，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：__________________________________________；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。参考答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)

(3)Cl

bde

(4)①BaSO4

SO2+H2O2=H2SO4

②1：2分析：由表中信息可知，A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。通常根据非金属元素形成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性和非金属间的置换来判断非金属元素的非金属性强弱。H2O2溶液有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为硫酸。详解：由表中信息可知，A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。（1）A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）C单质为氮气，其结构式为；（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl。a．常温下D的单质和A的单质状态不同，单质的状态与非金属性强弱没有必然关系；b．D的氢化物比A的氢化物稳定，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，只能证明两者均有一定的非金属性，但不能证明两者的非金属性的强弱关系；d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；综上所述，能证明氯元素的非金属性强于硫元素这一事实