湖北省孝感市楚澴中学高二化学联考试卷含解析

湖北省孝感市楚澴中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（

）A．是吸热反应

B．是放热反应C．是熵减少的反应

D．熵变影响大于焓变影响参考答案：D略2.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④

B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①

D．③=①＞②＞④参考答案：D【名师点晴】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；等效氢判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。3.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是(

)A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略4.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是

A．CH3OH

B．(CH3)2COHCH3

C．(CH3)2CHCH2OH

D．(CH3)3CCH2OH参考答案：C略5.苯和甲苯相比较，下列叙述中,不正确的是A．都属于芳香烃B．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应参考答案：B略6.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7

个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个

B.18个

C.24个

D.14个参考答案：D7.元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强

B．原子半径Z>Y，离子半径Z2->X+

C．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高

D．Y的最高价含氧酸属于弱酸参考答案：B略8.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．CH≡CCH3

D．参考答案：C略9.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（

）A．FeB．CaC．HD．K参考答案：A略10.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白，而高铁血红蛋白与O2结合非常牢固，使氧气无法释放出来。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性参考答案：D略11.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为A、HCOOCH2CH2CH3

B、CH3COOCH2CH3

C、CH3CH2COOCH3

D、HCOOCH(CH3)2参考答案：C略12.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

则M2O7X－中M的化合价是

（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略13.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯，其结构简式如图。下列叙述不正确的是A该物质可在一定条件下发生水解反应B该物质与甲酸反应所得的酯的化学式为C8H8O7PC该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上D该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红。参考答案：B略14.用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：

A、苯中的苯酚（溴水）

B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

参考答案：物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）人类的生活离不开化学，拥有化学知识可以使人类生活得更加自信。（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度

（填“大”或“小”）。

②

腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的

（填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用（填“涂油漆”或“镀Cr”）防腐蚀。

（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）①大

②电化学（或吸氧）

锌

镀Cr（2）2CaCO3+O2+2SO2

高温

2CaSO4+2CO2略18.（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是（填字母序号）。

A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确

定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31

Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。

（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。①

根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因

是。③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ｋsp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是。参考答案：（1）A

（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（3）①吸热②温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降

③能