陕西省西安市电建学校高三化学上学期摸底试题含解析

陕西省西安市电建学校高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充电时，电池将化学能转为电能

D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动参考答案：B略2.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B．SO2的氧化性比SeO2强C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D．H2SeO4的氧化性比HNO3强参考答案：C3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：CA．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．4.下反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑

B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(

)A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略6.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小

B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大

D.pH减小参考答案：A略7.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高参考答案：C略8.在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2min内，该反应的△H=－0.05QkJ·mol-1参考答案：BD略9.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．10.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量参考答案：C11.I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

。⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：⑴实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会

②_____

_______⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③

；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④

来计量

参考答案：12.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、

B．苯、己烯

C．乙醇、乙酸

D．庚烷、己烷参考答案：D略13.下列反应不属于吸热反应的是（）A．锌放入稀硫酸中

B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜

D．碳和水蒸气在高温下反应参考答案：答案：A14.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B.简单离子半径：X＞Y＞ZC.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1参考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为

▲

法。（2）步骤2中有一处明显不合理的是

▲

。趁热过滤的理由是

▲

。（3）步骤3加热浓缩过程中，当

▲

时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式

▲

。

参考答案：

（1）倾析法

（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在

减少溶质损失

（3）浓缩至液体表面出现晶膜硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：

（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，则A晶体的类型是

，写出E的电子式。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是，写出工业上冶炼h单质的化学方程式。（4）三原子分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙离子立体结构为正四面体型，写出甲、乙反应的离子反应方程式。参考答案：答案：（1）3种（2分）（2）离子晶体（2分）CH4电子式略（3分）（3）铝（2分）2C+SiO2Si＋2CO（3分）

（4）H2O＋NH4＋NH3H2O（3分）18.稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。(1)钪(Sc)的基态原子M能层中能量不同的电子有___________种。(2)铌的混合配体离子[Nd(H2O)6Cl2]+中，配体是___________(填“微粒符号”)。(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2I－CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I－CH2I中碳原子杂化轨道类型为___________，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为___________。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。(4)高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料钢钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol－1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)

元素I1I2I3I4Se(钪)633123523897019Y(铱)616118119805963La(镧)538106718504819Ce(铈)527104719493547

(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为___________。O原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为___________。(7)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示，在BP晶胞中B的堆积方式为___________，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________cm。参考答案：(1)3

(2)H2O和Cl-

(3)sp3

5NA

二者组成结构相似，1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高

(4)1s22s22p63s23p63d8

Ce

(5)8

电荷

(6)MgB2

(7)面心立方最密堆积

×10-10解析：(1)钪(Sc)是21号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d14s2，M层有s轨道、p轨道、d轨道三种不同能量的电子；故答案为：3；(2)铌的混合配体离子[Nd(H2O)6Cl2]+中，中心离子是Nd3+提供了空轨道，水分子和氯离子提供了孤对电子，所以配体是H2O和Cl-；故答案为：H2O和Cl-；(3)CH2I－CH2I中C原子连接了四个单键，即sp3杂化，1个CH2=CH2分子中，含有4个C—H共价键和一个C—C共价键是σ键，所以1molCH2=CH2中含有的σ键数目为5NA；常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，是由于1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高；故答案为：sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高；(4)金属铜是29号元素，基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu3+的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d8；第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，+4价的可能性越大，在上述表中Ce的I1、I2、I3和I4最接近，所以应为Ce元素；

故答案为：1s22s22p63s23p63d8，Ce；(5)PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，则其晶胞中Pr（镨）原子呈面心立方堆积，分别位于面心和顶点，晶胞中Pr原子数目=8×+6×=4，而Pr原子与O原子数目之比为1：2，则晶胞中O原子数目为4×2=8，以晶胞顶点的Pr原子为例，与之距离最近的氧原子位于立方体的体对角线上，每个顶点为8个晶胞共用，所以Pr的配位数为8；影响离子晶体的配为数的因素有几何因素和电荷因素等等，O原子与Pr原子配位数不同，是因为O2-和Pr4+所带电荷数不同，从而影响了配为数的不同；

故答案为：8；电荷因素；(6)每个白球周围有6个黑球，每个白球被6个小黑球所共用，同理每个小黑球被3个白球所共用，所以白球与黑球的原子个数比为1∶2，硼化镁的化学式为MgB2；故答案为：MgB2；(7)由晶胞结构可知，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对