江苏省南京市区东庐中学高一化学月考试题含解析

江苏省南京市区东庐中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略2.瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了A．水解反应

B．酯化反应

C．加聚反应

D．缩聚反应参考答案：A3.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOH

B．CH4

C．SO2

D．H2O参考答案：A考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点．4.、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐

B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

参考答案：D略6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（考察图像知识）

A．反应的正方向吸热（t2时升温）

B．H2S气体通入氯水中

C．t秒时合成氨反应达到平衡

D．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

参考答案：C略7.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2参考答案：C略8.下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略9.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）参考答案：C10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NAC.27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A项：应为2NA，故错；B项：应为1.2NA，故错；D项：没有表明条件，无法计算，故错。故选C。点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.钠原子失电子能力比镁弱

B.水比硫化氢稳定C.硅酸比磷酸酸性强

D.氢氧化钙比氢氧化锶碱性强参考答案：B略12.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略13.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；

ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B14.下列物质中，溶于水生成两种酸的是

A.Cl2

B.HCl

C.CO2

D.NaCl参考答案：A略15.可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水参考答案：C考点：分液和萃取．专题：信息给予题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式为

；（2）装置E中的现象是

；（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是_______

；（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是_____________________________________________

；②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。

参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

（4）

①将Fe2+氧化成Fe3+

②冷却结晶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）用相关的化学用语表示下列物质：（1）写出电子式

Na2O2

_

Al3+

（2）写出下列物质的结构式：N2

CO2

（3）用电子式表示Na2S的形成过程：_____________________

_______________。（4）用电子式表示CO2的形成过程：________________

____________________。参考答案：略略18.（8分）写出下列物质的电离方程式：NaOH

Na2CO3

H2SO4

NH4NO3

参考答案：略19.关于合金的下列说法不正确的是A.合金具备金属的