《元素周期律》说课稿

一、教材内容分析1.教材的地位和作用本节课选自苏教版高中化学必修2专题1第一单元，是在《必修1》学习了金属和非金属及其化合物的性质，《必修2》专题1第一单元原子核外电子排布规律的基础上展开的。如此安排，有利于学生从本质上认识元素周期律，既是对以前所学知识的总结提高，又为后续《元素周期表》的学习奠定了基础，起到承前启后的作用。2.教材内容编排分析

教材通过“交流与讨论”、“信息提示”、“活动与探究”等栏目提供了大量信息，有助于学生寻找差异性和递变性，认识元素性质的周期性变化。3.教学目标

（1）知识与技能

认识元素周期律，掌握原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化。

（2）过程与方法①通过分析、归纳、演绎、类比来学习元素周期律。②体验科学预测，实验探究的科学方法。二、学情分析

学生在《必修1》已经系统学习了主要金属和非金属及其化合物的性质，上节课也学习了元素原子核外电子排布的规律，这些都为本节内容的学习创造了必要条件。但学生仍欠缺从一般事实归纳总结出规律性和差异性的能力，所以教学中应注意学习方法的指导。三、教法分析1.对比分析法：将不同元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性进行对比，从而得出结论。2.实验探究法：分析实验现象，得出结论3.多媒体辅助法：合理使用多媒体，使抽象事物直观化，以突破教学重点、难点。4.演绎推理法：应用已学知识和课堂信息，通过逻辑演绎，推导元素周期律。5.讲解法：四、学法指导1.指导学生充分利用课本信息，获取新知识。2.指导学生紧抓事物的因果关系，由“因”导“果”或由“果”推“因”。3.引导学生应用类比、对比等思维方法，使新旧知识发生联系，以增进对知识的理解。4.鼓励学生进行讨论，大胆发言，培养学生的团队协作意识。五、教学过程第一环节：新课导入讲述门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质的故事导入本节课的的主题元素周期律。这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。第二环节：新课教学第一部分：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的递变规律（整合教材提供的信息，让学生通过小组讨论的形式，归纳元素性质的递变规律）这样安排能充分的调动学生的积极性，让学生成为课堂的“主体”，有利于学生学习方式的转变。1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8原子半径大→小原子半径大→小主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0结论随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化第二部分：元素金属性和非金属性的递变规律1、讨论金属性、非金属性与得失电子关系2、自学“信息提示”，认识元素金属性、非金属性强弱的判断方法（注意强调其中的因果关系）3、利用“活动与探究”，进行实验探究、资料阅读，得出元素金属性和非金属性的递变规律。探究活动1

通过实验探究，让学生自己判断得出钠、镁、铝的金属性的强弱探究活动2

通过资料阅读（氢化物的形成条件和热稳定性），让学生自己判断得出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱结论：第三周期元素的金属性和非金属性呈现周期性变化，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。探究活动3

通过资料阅读（最高价氧化物的水化物的酸碱性）、分析讨论，让学生再次认识元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。第三部分：综合结论1、元素的性质随元素核电荷数（原子序数）的递增而呈周期性变化的规律就叫做元素周期律。2、元素周期律的本质：原子序数的递增引起了布的周期性变化原子核外电子排周期性变化元素性质的决定了原子核外电子排布的周期性变化第三环节：课堂小结（回顾本节课的内容）第四环节：巩固练习（加深学生对元素周期律的理解）六.板书设计一.元素周期律1.1-18号元素原子电子层排列、原子半径（除稀有气体元素）、主要化合价呈周期性变化。2.第三周期元素原子的金属性和非金属性呈现周期性变化，从左往右，金属性逐渐减弱，