2021年中考科学（化学）培优09：酸和碱

专题培优09：酸和碱

一、单选题

1.水是生命之源，下列有关的说法错误的是o

A.水通过三态变化，实现了自身的天然循环B.用肥皂水可以区分硬水与软水

C.生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度D.用滤纸过滤可以除去所有的杂质

2.下列有关实验现象描述正确的是（）

A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变成红色

C.镁和盐酸反应，放出热量D.铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色

3.下列各组物质，由物质分类知识可知，属于同一类别的一组是（）

A.木炭、氧气、生铁B.甲烷、乙醇、二氧化碳

C.火碱、纯碱、氨水D.食醋、碳酸溶液、盐酸

4.要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）

A.N2（02）：将气体缓缓通过灼热的铜网

B.NaCI溶液（NaOH）：加入过量的H2SCU溶液

C.CaCO3（CaCI2）：加水溶解好过滤好洗涤今干燥

D.KCI溶液（K2co3）：加入适量的稀盐酸

5.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后

过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

6.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.电解水时，负极端产生了氢气B.沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑

C.紫铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕D.石蕊试液滴加入澄清的石灰水后，溶液

变为红色

7.对下列实验过程的评价，正确的是（）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO??-

B.某溶液中滴加氯化钢溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S04?

C.某无色溶液中滴入酚微试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

D.验证烧碱中是否含CI,先加盐酸除去0K,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则含C「

8.下列方法中，不能达到目的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ANaOH溶液(Na2so4)加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤

BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤

CCO(C02)通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

DCUSO4溶液(H2SO4)加足量氧化铜粉末，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.如图所示的基本实验操作中错误的是（）

10.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

MgSO4

MgCh---------►Mg(OH)：

③

C.①③D.①②③

11."三效催化转换器"可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配

平），其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是（）

A.乙和丙中所含元素种类相同B.该反应不可能是置换反应

C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

12.雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaN03、BaCL、

MgCh,Na2so4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实

验。

6-「过量AgNO：溶

—*氨气-----溶液C----：一►白色沉淀

试样溶液过量

f溶液A型建沉浣D—酸，沉淀全部溶解

Ba（OH）：

沉淀部分溶解产生气泡

溶液讥淀3足量稀硝酸।

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A.试样溶液中可能含有NaN03和BaCI2B.沉淀D的化学式为BaC03

C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCb、Na2SO4D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应

13.下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（）

相关说法解释

A盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子

B酒精和水混合后体积小于二者之和分子之间有间隔

C酒精溶液是混合物含有不同种分子

D湿衣服在夏季比在冬季干得快温度升高，分子运动速率加快

A.AB.BC.CD.D

14.下列观点正确的是（）

A.酸和碱一定含有氢元素B.显碱性的物质一定属于碱

C.有单质生成的反应一定是置换反应D.等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液一定显中性

二、填空题

15.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫"潮解"）；它还能

,这一变化的化学方程式可表示为：o所以氢氧化钠固体必须保存。

⑵向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚献溶液，溶液变成红色，pH>7,逐滴向锥形瓶中滴入盐酸

并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填"增大"或"减小"），反应的化学方程式为

⑶有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高，可以用的方法。

16.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变化情况如图所示.

溶液ABCD

X盐酸氢氧化钠盐酸翅氧化钠

Y水水氢氧化钠盐酸

（1）表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是：.

（2）写出该反应的化学方程式.

（3）在Y溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入X溶液，石蕊颜色的变化是

17.下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题:

⑴仪器a的名称是0

⑵写出实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式,收集氧气可选用的装置是（填装

置编号，下同）。

（3）用A装置可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式,若用F装置收集二氧

化碳，二氧化碳气体应该从（填"长"或"短"）导管导入。

⑷硫化氢（WS）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是

FeS（固）+H2so4（液尸FeSCU+H2s个。实验室制取硫化氢气体可采用和装置组合。

18.A〜I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）.其中B

是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体.

请回答：

（1）若A在常温下为液体，则A的化学式为,反应①的基本反应类型是

（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的（填"前面"或"后面"）。

（3）G的化学式为，它不具有的性质有（填字母）。

A.酸性B.还原性C.毒性D.助燃性

三、综合题

19.实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，使用下列方法进行鉴别。

（1）通过测定溶液的酸碱度来鉴别：pH<7的溶液为；

（2）取适量两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是

将另一种溶液标记为B；

（3）另取适量A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为

（4）还可利用进行鉴别（写一种即可）。

20.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容.

（1）碳的单质有多种，具有下列如图1结构的碳单质中，由分子构成是.

A/B

金网石tfffiCw

图1

（2）"低碳生活"倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量.

（3）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是一（填标号）.

A.碳元素属于非金属元素

B.碳原子核内质子数为6

c.碳元素的原子结构示意图为行总

D.碳的相对原子质量为12.01.।J

图2

21.酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质.请依次写出镁、氧化镁、氢氧化镁、

碳酸镁跟稀硫酸反应的化学方程式.

(1)

(2)_______

(3)

(4)

22.完成下列各题：

(1)(1)下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指

出，并加以改正.

…诵由…八占燃

①H2。.'国阳-H2个+。2个②2HgO==&=Hg2+O2个③C+O2屈CO2个

_占燃

(2)配平下列化学方程式：①C2H2+Oi•82+H2O

(2)CuSO4+NaOH=Na2sO4+Cu(OH)2J

(3)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6。3),使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于

乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失.该反应的化学方程式为.

23.化学与生产、生活有着密切的联系，请利用所学化学知识回答下列问题：

(1)人体中若缺元素将会引起贫血.

(2)下列常见的物质：干冰、食盐、熟石灰、葡萄糖，其中属于氧化物的是，属于有机物的是

(3)煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更充分，这是因为.

24.如图，碳化铝(又叫三碳化四铝)是黄色或绿灰色粉末，常用于冶金。以下框图表示的是与碳化铝有关

的制备和性质的反应。

已知：G属于碱类，B属于金属单质，E在常温下为液体，F的相对分子质量小于24,试根据框图回答:

(1)E的化学式，G的化学式

(2)①反应的化学方程式;

(3)③反应的化学方程式。

答案解析部分

一、单选题

1.D

解答：A、水通过三态变化，实现了自身的天然循环，故A不符合题意；

B、用肥皂水可以区分硬水与软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B不符合题意；

C、生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度，故C不符合题意；

D、过滤可以除去水中不溶性的杂质，而不能滤纸过滤除去所有的杂质，故D符合题意.

故答案为：D.

分析：A、根据水的循环是通过三态变化分析；

B、根据硬水和软水通过肥皂水鉴别分析；

C、根据生活中用加热降低水的硬度分析；

D、根据过滤只能除去水中不溶性的杂质分析。

2.C

解答：A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误.

B、一氧化碳具有还原性，还原氧化铁时生成铁和二氧化碳，固体由红色变成黑色，故选项说法错误.

C、镁和盐酸反应时，放出大量的热，故选项说法正确.

D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误.

故选C.

分析:A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断.

C、根据金属的化学性质进行分析判断.

D、根据酸的化学性质进行分析判断.本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、酸的

化学性质等即可正确解答本题.

3.D

解答：A、木炭属于混合物，氧气属于单质，属于纯净物，生铁属于混合物，不属于同一类别；故不符合

题意；

B、甲烷、乙醇属于有机物，二氧化碳属于无机物，不属于同一类别；故不符合题意；

C、火碱、氨水属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于同一类别；故不符合题意；

D、食醋、碳酸溶液、盐酸均为酸，属于同一类别：故符合题意；

故答案为：D

分析：根据混合物和纯净物、有机物与无机物、盐和碱、酸的概念对选项中各物质的类别进行判断。

4.B

解答：解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

B、NaOH能与过量的H2sCM溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸(过量

的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

C、CaCL易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项

所采取的方法正确.

D、K2c。3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

杂原则，故选项所采取的方法正确.

故选：B.

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质.物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住

除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

5.B

解答：设锌完全反应生成的银的质量为x

Zn+2AgNC)3=Zn(NC)3)2+2Ag

65216

6.5gx

65_6.5g

216=x

x=21.6g

设铁完全反应生成的银的质量为y

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

5.6gy

56_5,6g

216=y

y=21.6g

由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完

全反应，此时滤渣的质量为2L6g+5.6g+6.4g=33.6g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质

量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g

故答案为：B,

分析：根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液置换出来，因此铁和锌都和硝酸

银反应，根据方程式进行计算可解答。

6.B

解答：A、描述现象时不能直接说明物质的名称，A不符合题意；

B、浓硫酸具有脱水性，可以使小木条变黑，B符合题意；

C、合金比组成金属的硬度大，故应该是紫铜片上回留下划痕，C不符合题意；

D、石蕊遇酸变红，与碱变蓝，D不符合题意。

故答案为：B

分析：A根据电解水正氧负氢解答

B根据浓硫酸具有脱水性解答

C根据合金的特性解答

D根据碱与石蕊变蓝色解答

7.C

解答：解：A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼的金

属，故错误；

B.氯化钢会电离出C「和Ba?+,若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉

淀，若向其中加入含SO’?一的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钢白色沉淀；所以，该溶液中可能含有

硫酸根离子或银离子；故错误；

C.能使无色酚献试液变红色的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚微试液

变红色，但是它属于盐，故正确；

D.检验烧碱溶液中是否含有C「，先加稀盐酸除去OH一时引入了Cl,所以加硝酸银溶液有白色沉

淀出现，不能证明原溶液中是否含有a,故错误.

故选C.

分析：A.根据盐酸的性质来分析；

B.根据氯化钢的化学性质来分析；

C.根据溶液的酸碱性来分析；

D.根据该过程中加入了盐酸，所以无法确定a是否来源于原溶液分析解答，根据离子干扰来分析.

8.B

解答：解：A、Na2s。4能与适量的Ba(0H)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所

采取的方法错误.

C、C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C。不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

D、H2s04能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

杂原则，故选项所采取的方法正确.

故选:B.

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质.

9.A

解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应

垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误.

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置

不漏气；图中所示操作正确.

C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中所示操作正确.

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.

故选：A.

分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

C、过滤液体时，注意"一贴、二低、三靠”的原则.

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.

10.D

解答：①硫酸与活泼金属如锌等反应能生成氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，一定

条件下均能一步实现；②氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，一定条件下均能一步实现；③氯化镁与氢氧化钠溶

液反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应能生成硫酸镁和水，硫酸镁与氯化钢溶液反

应生成氯化镁和硫酸钢沉淀，一定条件下均能一步实现；①②③一定条件下均能一步实现.

故答案为：D

分析：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否

只通过一个反应而实现即可.

11.D

解答：A、由元素是质子数相同的一类原子的总称进行判断，乙分子和丙分子中都有两种原子，且种类相

同，都有两种元素组成，即一种原子对应一种元素，A不符合题意；

B、由图示可知，该反应的反应物是两种化合物，故不可能是置换反应；B不符合题意；

C、纵观反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素，而化学反应前后元素的种类不

变，C不符合题意；

D、要求出化学方程式中乙、丁的化学计量数，可设反应中的原子为：A、B、C；便于比较，从而确定出

甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”,从方程式不难看出乙

的化学计量数为4,而非1,D符合题意.

故答案为：D.

分析：根据物质的组成分析，由图示观察原子种类，原子种类相同则元素种类相同；根据置换反应定义

分析，置换反应为一种单质和一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物；根据化学方程式中

化学式前的配平系数即为化学计量数分析。

12.A

解答：A.试样溶液中可能含有NaNCh，一定不含有BaCb，错误；A符合题意；

B.沉淀D的化学式为BaCCh,正确；B不符合题意；

C.试样溶液中■—定含有NH4NO3、MgCL、Na2so4,正确；C不符合题意；

D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与过量氢氧化馍溶液反应生成的碳酸钢沉

淀，正确.D不符合题意.

故答案为：A.

分析：原试样是溶液，故首先判断BaCb和NazSCU不能共存(因为两者会反应生成白色沉淀)，然后根据

在试样溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液，产生氨气，说明原试液中含有N&N03,同时得到沉淀B,

根据原试样溶液中的成分，可能是Mg3和Ba(0H)2反应生成的或NazSCU和Ba(0H)2反应生成的，在

所得沉淀中加入足量的稀硝酸，结果沉淀部分溶解，可判断既有Mg(0H)2沉淀，又有BaSCU沉淀，说明

原试样溶液中含有MgCb、Na2sO4,一定不含BaCb,至于溶液A中加入足量的CO2出现的沉淀，是

过量的Ba(0H)2和CO2反应生成的碳酸领(这个反应不是复分解反应)，故加入稀硝酸沉淀全部溶解且

有气泡生成，可能含有NaNCK

13.A

解答：盐酸、硫酸溶液显酸性是因为其水溶液中都有氢离子，不是酸根离子的原因。

故答案为：A

分析：A根据酸的概念解答

B根据分子的特性解答

C根据混合物的概念解答

D根据分子运动与温度有关解答

14.A

解答：A、根据酸和碱的概念可知，酸和碱一定含有氢元素，A符合题意；

B、显碱性的物质不一定属于碱，例如碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，B不符合题意；

C、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反应能生成单质铁和二氧化碳，但是该

反应不是置换反应，C不符合题意；

D、等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液不一定显中性，例如，当酸和碱不是恰好完全反应时，得到的

溶液不显中性，D不符合题意。

故答案为：A„

分析：A、根据酸和碱的概念分析

B、根据碱式盐也是碱性的分析

C、根据一氧化碳还原氧化铁有单质生成分析

D、根据酸碱完全反应显中性分析

二、填空题

15.吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。；密闭；溶液红色逐渐褪去；减小；

NaOH+HCI=NaCI+H2O（；加水稀释（或加碱性物质等）

分析：根据氢氧化钠的性质分析。

（1）氢氧化钠不仅易吸水而潮解，且易和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而变质，故该反应的

化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O,所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则溶液的pH>7,故能使酚儆溶液变红色；盐酸能和氢氧化钠

发生中和反应，生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为HCI+NaOH=NaCI+H2O,而酚献试液只遇碱性溶

液变红色，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡后，可观察到的现象是溶液的红色逐渐退去；由于此过

程中溶液会随盐酸的不断加入，由碱性逐渐变为中性，甚至变为酸性（盐酸过量），则溶液的pH会不断

减小。

（3）稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7时，溶液显中性；pH<7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越

强；pH>7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强；pH是4.5的溶液呈酸性，要使溶液的pH升高，就是

要使溶液酸性减弱，故可加水稀释或者是加入碱性物质中和其中的酸。

【点评】理解和熟练掌握氢氧化钠的性质，以及溶液的酸碱性与pH的关系，是解答本题的关键。

16.D；开始时Y溶液的pHV7,一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液pH由小变大，直至pH>7,只能

是加pH>7的溶液，即加NaOH溶液；NaOH+HCI=NaCI+H2O;红色逐渐变为紫色，再变为蓝色

解答：（1）由pH值变化情况图，随X的加入溶液的酸碱度逐渐升高，由小于7到等于7再到大于7,说

明滴加的溶液为碱性溶液，原溶液Y为酸性溶液；

故选D；

（2）盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；

故答案为：NaOH+HCI=NaCI+H2O；

（3）在盐酸中滴加石蕊，石蕊呈红色，随着氢氧化钠的不断加入，溶液酸性减小，呈中性时，石蕊呈紫

色，待氢氧化钠过量溶液呈碱性，石蕊呈蓝色；

故答案为：红色逐渐变为紫色，再变为蓝色.

分析：（1）根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的

组合；

（2）写出上述组合的物质发生反应的化学方程式；

（3）分析酸碱指示剂石蕊在变化过程中颜色变化.

17.酒精灯

；2KMnO4_^-K2MnO4+MnC）2+O2个

;C（或E或F）

；CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2个十七。

;长

;A

;C或F

解答：（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器a的名称是酒精灯。

（2）由于实验室用加热高锈酸钾分解制取氧气的同时，还生成了镒酸钾和二氧化镐，故反应的化学方程

式是2KMnC）4^tK2MnO4+MnO2+O2个；由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可用向上排空气

法或排水法收集，故选C（或E或F）。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水，故反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+C。2个+H2O；由于二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水，因此只能用向上

排空气法收集，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从长管进入从下面向上排空气。

（4）根据题意，FeS（固）+出$。4（液）=FeSCU+H2s个，故属于固液体常温反应制取气体，故选发生装置A；又

"硫化氢气体易溶于水"，故不能用排水法收集，计算H2s的相对分子质量为34,大于空气的平均分子量，

即其密度大于空气，可用向上排空气法收集，故选C或F。

分析：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是

常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根

据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。

分解

18.（1）H2O2；

（2）后面

（3）CO；AD

解答：根据所学知识和题中信息知，B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味

液体。B是铜，C是氧气，H是水。（1）若A在常温下为液体，则A的化学式为H2O2。反应①的基本反

应类型是分解反应。（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的后面。（3〉G的化学式为.CO,它不具有的

性质有A.酸性。D.助燃性。

分析：物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析

推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。

本题主要是根据氧气的制取原理为突破口进行推断。

三、综合题

19.（1）稀盐酸

（2）氢氧化钠

（3）气泡

（4）石蕊（合理即给分）

解答：（1）酸的pH小于7,碱的pH大于7,故pH<7的溶液为稀盐酸；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生

成氢氧化铜沉淀，故A是氢氧化钠；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可看到的现象是有

气泡冒出；（4）可以用石蕊鉴别；

故答案为：（1）稀盐酸（2）氢氧化钠（3）气泡（4）石蕊（合理即给分）

分析：（1）根据溶液pH<7为酸性溶液解答

（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠解答

（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答

（4）根据酸碱指示剂的变色情况解答

20.（1）C

(2)C02

(3)C

解答：解：(1)金刚石是由碳原子直接构成；石墨是由碳原子直接构成；Qo是由60个碳原子构成的碳分

子构成；(2)"低碳生活"倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放.(3)A、由碳元素名

称可知属于非金属元素，故A说法正确；B、碳的原子序数是6,等于核内质子数，所以质子数是6,故B

说法正确；C、原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，而图示质子数不等于核外电子数，故C说

法错误；D、正下方数据属于相对原子质量，故D说法正确.

故选C.

故答案为：(1)C；(2)CO2；(3)C.

分析：(1)根据物质的构成分析是由什么构成；(2)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少

二氧化碳的排放；(3)根据元素周期表中各数据表示的意义考虑.

21.(1)Mg+H2so4=MgSCU+H2个

(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(3)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

(4)MgCG)3+H2SC)4=MgSd+WO+CCh个

解答：解：(1)硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；(2)氧化镁

和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；(3)氢氧化镁和硫酸反应生成硫

酸镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+H2s。4=MgSC)4+2H2。；(4)碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和

二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2t;

故答案为：Mg+H2sC)4=MgSC)4+H2个；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

MgCO3+H2SO4=MgSCU+HzO+CCh个.

分析：根据硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应

生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析

诵由

22.(1)①该化学方程式没有配平；2H2。二七2H2个+5个;

②汞的化学式书写错误；2HgO△2Hg+5个;

占燃

③二氧化碳后面不需要标注个；C+02八”从、82

(2)2；5；4；2；1；2；1；1

(3)C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

解答：(1)①该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2。•通电2H2个+5个.②该化学方程

A

式汞的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+5个.③该化学方程式反应物中氧气

占燃

是气体，二氧化碳后面不需要标注个，正确的化学方程式应为：C+02八、'从、82,（2）①本题可利用

“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1,则02、H2。、C02前面的化学计量数分别为：W、1、

2

2,同时扩大2倍,则C2H2、02、82、H20前面的化学计量数分别为2、5、4、2.

②本题可利用"定一法"进行配平，把Cu（0H）2的化学计量数定为1,则CuSC>4、NaOH、Na2sO4前面的化

学计量数分别为：1、2、1.（3）乳酸与吸入的氧气反应