山西省晋城市钟家庄乡中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

山西省晋城市钟家庄乡中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（

）A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略2.A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略3.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】溶液的配制．【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答．【解答】配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管；用不到分液漏斗；故选：B．4.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl

Cl2＋2FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（

）A．I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B．Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C．Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3参考答案：B略5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列说法中正确的是(

)A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池内部H+由正极向负极移动参考答案：A略7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3

B．2∶5

C．1∶4

D．2∶7参考答案：D略8.某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略9.将充满NO2、NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段时间，试管中充满水，则NO2、NO、O2三者的体积比（温度保持不变）不可能为

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１参考答案：B略10.20℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（

）A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干可得到36g食盐D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36∶100∶136

参考答案：C略11.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘参考答案：C考点：胶体的应用．分析：A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳．解答：解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．12.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为A．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g参考答案：C13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：14.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A.全部

B.①②④

C.②④⑤

D.②③④参考答案：D试题分析：A、①只与氢氧化钠反应，⑤只与盐酸反应，错误；B、①只与氢氧化钠反应，错误；C、⑤只与盐酸反应，错误；D、②③④符合题意，正确，答案选D。15.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数B．Li、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（2）Fe(OH)3胶体吸附多余Fe3＋生成带电Fe(OH)3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定。现将Fe(OH)3固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）参考答案：

饱和FeCl3溶液

红褐色含Fe3＋的盐溶液(如FeCl3)

适量强酸溶液（如盐酸）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2gH2燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

(1)

；(2)

；(3)

。参考答案：(1)来源丰富

(2)单位质量放热多

(3)生成物无污染18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。（2）反应I的化学方程式为________________________。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________。（5）副产品X的化学式是____________。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

(3)2CuS＋3O22CuO＋2SO2

(4)S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O

(5)CuSO4·5H2O

(6)2∶1解析：（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

（2）流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2、产物为NH4Cl和碳酸氢钠,反应Ⅰ的化学方程式为:NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；正确答案：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫,反应的化学方程式为:2CuS＋3O22CuO＋2SO2；正确答案：2CuS＋3O22CuO＋2SO2。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，硫元素价态不变，为非氧化还原反应，其离子方程式为S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O；正确答案：S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O。（5）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此结晶后得到的X是硫酸铜晶体。副产品X的化学式是CuSO4·5H2O；正确答案：CuSO4·5H2O。（6）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体，从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠；反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3,NaHSO3再生成Na2S2O5,反应方程式为NaCO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,因此气体与固体的物质的量之比为:2:1；正确答案：2:1。19.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．食盐(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。参考答案：(1)BD

(2)Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

(3)①石灰乳(浆)或Ca(OH)2

Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O

②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2

(4)①坩埚

②2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O

紫红解析：（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案选BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应